液中微粒浓度主要关及分析策略学案

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1、电解质溶液中微粒浓度的主要关系及分析策略学习目标：知识与技能:1.掌握运用电解质的电离、盐类的水解等理论对溶液中离子浓度进行大小比较的策略2.学会用守恒思想分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系过程与方法：1、通过分析、推理、归纳，提高学生分析、归纳问题的能力2、通过一定的有效训练，提高学生的综合运用能力情感态度价值观：通过这节课的教学，提高学生的主体意识、自主意识和合作意识，提高学生自我修正、自我完善的能力。同时在探究过程中，让学生感受成功的喜悦，增强学习自信心。互动导学过程活动主题学习探究过程策略整合温故知新通过对于电解质的电离、盐类水解的学

2、习我们可以定性的判断溶液的酸碱性及溶液中存在的微粒，溶液中的这些微粒从定量角度存在什么关系呢?这就是我们这节课的探究课题。【探究问题一】单一过程（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）溶液中微粒浓度关系探究自主学习合作探究例题1、①、分别写出0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式②、上述溶液中分别存在什么微粒？③、根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？CH3COOH溶液中CH3COONa溶液中回忆：书写电离方程式、水解方程式是有哪些注意事项？总结归纳:单一过程溶液

3、中微粒浓度关系分析策略④上述溶液中除了大小关系，各微粒浓度间还是否存在各种等量关系？0.1mol/LCH3COOH溶液中电荷守恒：0.1mol/LCH3COONa溶液中电荷守恒：物料守恒：⑤归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？变式巩固拓展完善变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()请改正错误答案。A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D、c(NH4+)=c(C

4、l-)+c(OH-)【探究问题二】双过程（电离和水解共存）溶液中微粒浓度关系探究拓展提升思维深化例题2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1归纳总结：怎样分析双过程溶液中微粒浓度关系？总结归纳:双过程溶液中微粒浓度关系分析策略变式巩固拓展完善变式

5、练习2、将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。A．c(NH4+)＞c(C

6、l-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)拓展提升思维深化例题3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列关系式正确的是()A、c(Na)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2

7、CO3)＋c(CO32-)变式巩固拓展完善变式练习4、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“>”“=”“＜”)，简述理由。策略整合综合运用例题4、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是____A.B.C.NH4HSO4D.NH4NO3变式练习5：若将D选项改为·H2O结果NH4+离子浓度由大到小的顺序是____若增添E为(NH4)2CO3NH4+离子浓度由大到小的顺序是________________

8、_课堂小结通过这节课的学习你有哪些收获？跟踪训练：1．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质