质量分数的计算讲义

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1、【上节回顾】1、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．40℃时，两种物质的溶解度相等C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙2、图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

2、C．t2℃时M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温升高而增加3、右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中正确的是（）9A．50℃时，100克氯化钾饱和溶液中含氯化钾40克B．50℃时，将25克氯化钾配制成饱和溶液，需加水62.5克C．40℃时，可配得质量分数为60%的硝酸钾溶液D．相同温度时氯化钾饱和溶液的质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的质量分数4、固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的

3、饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同5、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲、乙100g饱和溶液中，均含溶质30gB．将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此

4、溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:9＝或＝【例】0℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?【例】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?(2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾

5、和水各多少克?【练习题】1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?(2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?2、在20℃时，蔗糖的溶解度是204克，现有20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20℃时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?3、20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃9的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。溶质的质量分数

6、1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。2、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数＝＝(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数。一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。(2)

7、溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:P％＝或S＝×100克1、有关溶液稀释问题的计算①溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。②溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。③由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，

8、这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝m/v)。④由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积小于混合前两种液体之和)2、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。3、