【化学】辽宁省抚顺市六校联合体2013-2014学年高一下学期期末考试

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1、一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原

2、性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A.HClMgCl2B.H2ONa2OC.CaCl2NaOHD.NH3CO24．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．X可能为氢元素C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为255.下列各组热化学方程

3、式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)9C(

4、g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　)①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④7．对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　)①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂A．①③　　　　　　　　　　　B．①④C．②③D．②④8.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温

5、②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)　A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol　B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定　C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)

6、△H=－57.4kJ/mol　D．已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，　I2(s)+H2(g)＝2HI(g)　△H2　则△H1>△H210.在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t

7、时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量12．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-19，下列说法中正确的是()　A.该反应中熵变、焓变皆大于0　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(

8、　　)A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Q