【化学】重庆市沙坪坝区重庆一中2013届高三上学期一诊模拟考试

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1、本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．KI溶液能与I2反应，可用于获得较大浓度的碘水D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7．常温下，物质的量浓度均为0.01mol·L﹣1的HA和MOH溶液，pH分别为4和12，将两溶液等体积混合。下列判断错误的是A．HA一定是弱酸B．混合液中：C(M+)>c(A–)C．混合液中一定存在HA分子D．混合液的pH可能

2、等于78．下列叙述正确的是A．将三氯化铁溶液蒸于，可制得无水三氯化铁B．过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明非金属性：C>SiD．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+9．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A．实验室制NH3B．吸收NH3制氨水C．构成铜锌原电池D．酸碱中和滴定10．常温下，下列说法正确的是A．若Na2CO3溶液与NaOH溶液的pH相同，则两溶液中水的电离程度相同B．若(

3、NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液的c(NH4+)相同，则C[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]7C．将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10D．将足量BaSO4固体分别放入等体积的①0.1mol／L氯化钡溶液、②0.1mol／L硫酸钠溶液、③0.1mol／LKAl(SO4)2溶液、④水中，Ba2+浓度：①>④>②>③11．某温度下，向1L的密闭容器中加入一定量的X和Z，发生反应：rnX(g)+Y(s)nZ(g)△H>0。达到平衡后，t2、t4时刻改变一个条件使体系发生如图所示的变

4、化，下列说法正确的是A．0→t1，消耗0.7mol物质XB．t2时刻改变的条件为加入YC．该反应的平衡常数：K(t1)

5、池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2NazS2+NaBr3C．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣D．在充电过程中电池左侧的电极与电源正极相连7II卷(非选择题，共58分)II﹣1．(18分)甲醇是一种很好的清洁燃料。(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ／mol③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化

6、碳和液态水的热化学方程式：_____________________.(2)工业上以CH4和H2O为原料，通过反应I和II来制备甲醇。反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入100L的反应室，在一定条件下发生反应I。①判断反应达到平衡状态的依据是_________(填字母序号)。A．3V逆(H2)=V正(CO)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化E．容器内CH4、H2O、CO、H2的浓

7、度之比为l：1：1：3②CH4的转化率与温度、压强的关系如图。压强P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，在这段时间内H2的平均反应速率为___________，该反应的△H________0(填“<”、“>”或“=”)，图中的P1______P2(填“<”、“>’’或‘‘=”)。反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0③一定温度下，将4molCO与8molH2通入2L的容器，发生反应II，平衡时容器内压强为起始时的，则该反应的平衡常数K=______(填数值)。若此时再向该容器中投入2molCO

8、、4molH2和2molCH3OH，判断平衡移动的方向是_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。7(3)甲醇催化氧化可得到甲醛。甲醛分子的立体构型是___________________________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是__________________________________