【化学】吉林省实验中学2015届高三第四次模拟考试

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1、www.ks5u.com2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试【化学综析】本试卷以理综的方式命制。重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验操作能力等，题目有一定的区分度，难度适中，适合高三模拟用。7.【题文】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在

2、熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】B解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确。【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。8.【题文】将足

3、量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。9.

4、【题文】下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦【知

5、识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成115mol液

6、态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。10.【题文】下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋

7、+2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。【思路点拨】离子方程式的

8、书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11.【题文】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中