【化学】2015年安徽省黄山市歙县中学高考模拟试卷

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1、2015年安徽省黄山市歙县中学高考化学模拟试卷（10月份）一、选择题（本大题共7小题；每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）　A．苯甲醛：　B．Mg2+的结构示意图：　C．CO2的电子式：O：：C：：O　D．核内有8个中子的碳原子：C2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．常温常压下，18gH2O含有2NA个O﹣H键　B．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣　C．1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子　D．常温下，22.4L的N2和O2混合气体，

2、含有2NA个原子3．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）　A．pH=0的溶液中：K+、ClO﹣、CH3CHO、SO42﹣　B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、Br﹣　C．加人KSCN显血红色的溶液中：Br﹣、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+　D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42﹣、C1﹣、HCO3﹣4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3　B．用图2所示装置可除去NO2中的NO　C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液21　D

3、．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色5．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZW初始浓度/mol•L﹣11.02.000平衡浓度/mol•L﹣10.40.21.20.6下列说法错误的是（　　）　A．反应达到平衡时，Y的转化率为90%　B．反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270L•mol﹣1　C．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变　D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变6．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）　A．两种溶液

4、中由水电离出来的c（H+）不相同　B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同　C．分别用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n　D．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）═c（Cl﹣）＞c（OH﹣）7．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）　A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气　B．电解过程中，生成0.1mol乙酸的同时，有0

5、.2mol的乙醇生成　C．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+OH﹣═CH3COOH+H+　D．电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2二、非选择题（58分）8．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．21（1）Si位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族；Fe的基态原子外围电子层排布式为　　　　　　．（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：C、O、Si第一电离能离子半径Cl﹣、Na+、O2﹣熔点电负性　　　　　　＜　　　　　　＜　　　　　　　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　CO2　　　　　　SiO2Cl　　　　　　Si（

6、3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．　　　　　　．（4）FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为　　　　　　．9．贝诺酯类属于解热镇痛抗炎药，又名扑炎痛，主要用于类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．其合成路线如图所示：贝诺酯结构式：已知：回答下列问题：（1）化合物A遇FeCl3溶液会显紫色，则A的结构简式为　　　　　　；（2）试剂X是　　　　　　，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反应类型是：　　　　　　；（3）化合物（Ⅲ）的药品名称叫阿司匹林，其同分异构体有多种，写出一种满足下

7、列条件的同分异构体的结构简式　　　　　　；①与阿司匹林含有相同的官能团②能发生银镜反应21③核磁共振氢谱检测有5个吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　；（5）化合物D的药品名称叫扑热息痛，它与阿司匹林在一定条件下可制得贝诺酯，写出该反应的化学方程式：　　　　　　．（6）关于贝诺酯的合成路线说法正确的是：　　　　　　a．贝诺酯结构中含有3种官能团b．化合物C生成化合物Ⅴ的反应类型是加成反应c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ