【化学】福建省2015届高三高考集结号最后冲刺模拟卷

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1、福建省2015届高三高考集结号最后冲刺模拟卷8理科综合化学试题6．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂硬化后性质变得更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH2CH2OH+O2―→2CH3CHO+2HO2属于氧化反应7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是A．从海水中提炼出的氘(含HDO0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O的化学性质相同石

2、灰乳HCl电解B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→Mg(OH)2―→MgCl2溶液—→MgCl2(熔融)—→MgC．除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→Na0H溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．从海水中获得的碘，可以与氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O98．根据图8-2所示实验装置进行实验，所得实验现象和对庇结论错误的是实验实验现象结论A锥形瓶内滴入盐酸后产生气泡，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性强

3、弱顺序：Cl>C>SiB试管中收集到无色气体无色气体为NO10C长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变装置气密性良好D白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积：AgCl>AgBr>Ag2S9．已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图8-3所示。下列说法不正确的是A．碳棒上发生的电极反应：4OH—一4e—===O2↑+2H2OB．电解过程中，乙室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水p

4、HD．若将装置中阳离子膜去掉，将甲、乙两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．化合物X、Y、Z、W各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素组成的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如图8-4所示关系(已知Z是一种有机物)。以下结论不正确的是A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．图示的五个转化关系中，有三个是化合反应D．图示的五个转化关系中，均为氧化还原反应11．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、A13+、CO；、SO；、SO、Cl—、NO中的若干种，某同学为了确认其

5、成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如图8-5所示。下列结论正确的是10A．溶液X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SOB．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4，沉淀G一定是Fe(OH)3，沉淀I一定是Al(OH)3D．溶液X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和Cl—12．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.1mol·L—1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH的关系如图8-6所示。下列有关离子浓度的关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液

6、中：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)B．W点表示的溶液中：c(Na+)+c(OH—)=c(CH3COO—)+c(H+)C．pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)一c(OH—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L—1D．向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH—)23．(15分)某暗紫色化合物M中仅含有O、K、Fe三种元素，在常温和干燥的条件下，M可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质

7、。某研究性学习小组的同学对化合物M进行如下探究：取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶藏，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐l0.44g。(1)化合物M的化学式为；化合物M与H2O反应的离子方程式为。(2)化合物M还可作为一种绿色高效多功能水处理剂，原因是。(3)化合物M的制备还可通过氧化法。试写出在KOH存在条件下，用KClO氧化Fe(OH)3制备M的化学方程式：。10(4)目前，人们针对

8、化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定进展。下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是。(填序号)A．Na2SO3B．KOHC