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时间:2019-11-16
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1、2018届高三化学考前最后冲刺模拟试题7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是()A.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8.一般情况下,前者无法决定后者的是()A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应9.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程
2、示意图如下。下列说法不正确的是( )A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是()A.正极反应式为B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g11
3、.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,其球棍模型如图。下列说法中不正确的是()A.X的分子式为C5H4B.X分子中有碳碳单键,也有碳碳双键C.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多D.X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12.合成导电高分子化合物PPV的反应为:下列说法正确的是()A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1mol最多可与2molH2发生反应13.K2FeO4在水中不稳定发生反应:4FeO+10H2O4Fe(OH)3
4、(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是:()图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图Ⅰ可知温度:T1>T2>T3C.由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D.由图Ⅱ可知图中a5、O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1;则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:_______________________________________________________。(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H<0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的6、条件是______。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的_______极,电解时阳极的电极反应式为_________________。27.(14分)莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤:①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小7、火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。请回答下列问题:(1)实验开始前,检查反应器气密性的方法为_____________________。(2)步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。(3)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因8、是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。(4)步骤③中理论上
5、O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1;则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:_______________________________________________________。(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H<0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的
6、条件是______。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的_______极,电解时阳极的电极反应式为_________________。27.(14分)莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤:①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小
7、火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。请回答下列问题:(1)实验开始前,检查反应器气密性的方法为_____________________。(2)步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。(3)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因
8、是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。(4)步骤③中理论上
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