【化学】河南省安阳市滑县六中2015届高三下学期“7＋4”仿真专练2

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1、www.ks5u.com2015年滑县六中高三下学期化学“7＋4”仿真专练(二)(时间：50分钟　分值：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35．5Ca－40Ba－137K－39S－32Cu－64Fe－56一、选择题(本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项。)1．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学。下列说法正确的是(　　)A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的

2、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是(　　)A．22.4LCl2完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为NAB．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为0.3NAD．常温下，22.4LNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子3．将4.48gFe溶于1L0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL0.4mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，NO也完全反应，生成一种氮氧化

3、物NyOx，则该氮氧化物的化学式是(　　)A．N2O　　　　　　　B．NOC．N2O5D．NO24．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)A．对应简单离子半径：X>WB．对应气态氢化物的稳定性Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应5．组成和结构可用表示

4、的有机物共有(不考虑立体异构)(　　)A．9种B．12种7C．24种D．36种6．下列实验能达到预期目的的是(　　)实验内容实验目的A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SOB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na＋无K＋C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH7.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下

5、列有关判断不正确的是(　　)A．①与②比较：c(Na＋)>c(NH)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH＝7，则：c(CH3COO－)>c(Na＋)二、非选择题(共58分)8．(12分)钠的化合物在生产生活中应用广泛。(1)高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为_____________________

6、_______________________________________________________________________________________________________________。(2)工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O＋3Na2SO4＋2SO2↑，该反应中氧化剂为________，当产生标准状况下2.24LSO2时，转移电子的物质的量为________mol。(3)某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理

7、图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，放电过程中钠离子________(填“从左到右”或“从右到左”)通过离子选择性膜。放电过程中正极的电极反应式为7________________________________________________________________________。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备。铁片作________极，生成Na2FeO4的电极反应式为__________

8、_______________________________________________________________________________。(5)某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后