2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7+4”仿真试卷(2)解析

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1、2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（2）　一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个正确选项．）1．（6分）（2015•滑县校级模拟）随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（　　）　A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体　B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金　C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类　D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸　2．（6分）（2015•滑县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）　A．22.4LCl2完全溶于氢氧化钠溶

2、液时，转移电子数为NA　B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA　C．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为0.3NA　D．常温下，22.4LNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子　3．（6分）（2015•滑县校级模拟）将4.48gFe溶于1L0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL0.4mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO也完全反应，生成一种氮氧化物NyOx，则该氮氧化物的化学式是（　　）　A．N2OB．NOC．N2O5D．NO2　4．（6分）（2015•滨州一模）W、X、Y、

3、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）　A．对应简单离子半径：X＞W　B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z　C．化合物XZW既含离子键，又含共价键　D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应　5．（6分）（2014•长葛市三模）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）　A．9种B．12种C．24种D．36种[来源:学科网]　6．（6分

4、）（2015•滑县校级模拟）下列实验能达到预期目的是（　　）实验内容实验目的A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO32﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+　A．AB．BC．CD．D　7．（6分）（2014•西城区二模）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确

5、的是（　　）　A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）　B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）　D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）　　二、非选择题（共58分）8．（12分）（2015•滑县校级模拟）钠的化合物在生产生活中应用广泛．（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为　　　　　　．（2）工业上利用亚硫酸钠

6、和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为　　　　　　，当产生标准状况下2.24LSO2时，转移电子的物质的量为　　　　　　mol．（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子　　　　　　（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为　　　　　　．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，

7、电解NaOH溶液制备．铁片作　　　　　　极，生成Na2FeO4的电极反应式为　　　　　　．（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO+2Fe2++4H+、MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是　　　　　　（假设杂质不参加反应）．　9．（6分）（2015•滑县校级模

8、拟）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=QkJ/mol，其化学平衡