【化学】2014年福建省宁德市高考化学二模试卷

《【化学】2014年福建省宁德市高考化学二模试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014年福建省宁德市高考化学二模试卷一、本卷共18题，每小题6分，共108分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．（6分）（2014•宁德二模）下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体2．（6分）（2014•宁德二模）下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．

2、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣3．（6分）（2014•宁德二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L1mol•L﹣1H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH=7的纯水中OH﹣数目为1×10﹣7NA1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA28D．4．（6分）（2014•宁德二模）密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．

3、一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成（CH3OH）=v消耗（CO），则该反应达到平衡状态C．升高温度，重新达到平衡时，增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大5．（6分）（2014•宁德二模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则A不可能是（）A．金属单质B．非金属单质C．两性氧化物D．碱6．（6分）（2014•宁德二模）W、X、Y、Z四种短周期元素．已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置

4、如图，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC．W与X形成的化合物属于离子化合物W、X、Z只能形成一种化合物28D．7．（6分）（2014•宁德二模）常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA

5、、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）二、解答题（共3小题，满分45分）8．（16分）（2014•宁德二模）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）．（2）氧化﹣还原法消除氮氧化物的转化如下：NONO2N2①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是．（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物

6、的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1①已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式．②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是．③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡（填序号）．28A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C

7、．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．9．（15分）（2014•宁德二模）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．（1）镁﹣氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）．（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制

8、CuCl，流程示意图如下：回答下列问题：①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）．②“还原”阶段，SO32﹣将Cu2+还原得[CuCl2]﹣，完成下列离子方程式．Cu2++Cl﹣+SO32﹣+═[CuCl