河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试理综化学试题解析（原卷版）

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1、河北省衡水中学2016届高三上学期七调考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（）A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半

2、径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A.该分子中有6个手性碳原子B.它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立

3、如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和D．不可行，因为I-能与Na2S2

4、O3发生反应11．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（）A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1

5、mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关12．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式[来源:学*科*网]AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10

6、-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13．在

7、日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl—2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑26.（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进