《物质的量浓度和溶解度》复习

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1、一轮复习十物质的量浓度和溶解度引入：物质的量浓度大家会不会计算？请回忆并写出相关的计算公式。1000ρW%MAnA(mol)V(L)一、物质的量浓度及其公式单位：①CA=②CA=③C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓)题型一：考查物质的量浓度的概念判断正误：①117gNaCl溶于500ml水中所得溶液的浓度为4mol/L②标况下11.2LHCl溶于水中得到22.4L溶液的浓度为0.5mol/L③16g胆矾溶于水中得到0.5L溶液的浓度为0.2mol/L14.874×0.1mol/L④12.4gNa2O溶于水中

2、得到0.5L溶液的浓度为0.4mol/L⑤14.8g消石灰投于105ml水中得到100ml溶液的浓度为⑥7.8gNa2O2溶于93.8gH2O中得到1g/cm3溶液的浓度为2mol/L⑦1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度为3mol/L，SO42—的浓度为4.5mol/L⑧从1.8mol/L的H2SO4中取出100ml溶液的浓度仍为1.8mol/L⑨质量分数为98%密度为1.84g/cm3的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L⑩200ml2.5mol/L的氨水加水到500ml后所得溶液的

3、浓度为1mol/L题型二：溶液的质量分数和物质的量浓度的换算①质量分数为25%密度为1.2g/cm3的KHCO3溶液的浓度为__________mol/L②若浓度为4.8mol/L密度为0.96g/cm3的氨水溶液的质量分数为___________引入：通过对溶液的质量分数和物质的量浓度的复习，我们是否掌握了它们的计算了呢？题型三：不同浓度的同一溶液混合的有关计算1、混合前后质量分数的变化的判断①已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所

4、得氨水溶液的质量分数为________A小于15%B等于15%C大于15%D无法判断在②质量分数为χ%的硫酸溶液和质量分数为3χ%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为______A小于2χ%B等于2χ%C大于2χ%D无法判断密度为0.91g·cm—3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定2、混合前后物质的量浓度的变化的判断③100g18mol/L的硫酸溶液(密度为ρ>1)中加

5、入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积为_________A小于100mlB等于100mlC大于100mlD等于100/ρml④已知98%的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为_______A小于9.2mol/LB等于9.2mol/LC大于9.2mol/LD无法判断3、混合前后物质的量浓度的计算⑤若以w1和w2分别表示浓度为a和bmol/L的氨水的质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是_________一轮复习物质的量浓度和溶解度10—4A2w1=w2Bw1

6、=2w2C2w1

7、3—浓度为0.2mol/LC500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD500ml溶液中NO3—总数为0.2NA②设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A1mol/L的Al2(SO4)3溶液和1.5mol/L的KAl(SO4)2溶液中SO42—均含3NA个B1.2mol/L的AlCl3溶液和1.8mol/L的MgCl2溶液中Cl—的浓度相同C250ml4.4mol/L的Na2S溶液中所含离子数等于3.3NAD150ml2.0mol/L的Na2SO4溶液中C(Na+)为0.6mol/L③已知某溶液

8、中含NO3—、SO42—、Na+、Fe3+、Cl—的物质的量浓度分别为2mol/L、1.5mol/L、1.0mol/L、2.5mol/L、χmol/L，则χ=_______。二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：天平(砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2、步骤：计算称量溶解转洗定容摇匀请叙述怎样配制100ml0.2mol/L的NaOH溶液？3、误差分析：引入：在相同的条件下，物质在水中溶解后，溶液的浓度是由什么决定