no2的危害及其治理方法

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1、NO2的危害及治理目录一、NO2的概念...................3二、NO2的简介...................4三、NO2的理化特性...................4四、NO2的来源...................4五、NO2的危害..................4六NO2净化治理..............8九、参考文献.....................11摘要随着社会的不断工业化，经济的快速增长，人民的生活水平不断提高，但生态环境却在不断的恶化。从酸雨严重化、广泛化，到光化学烟雾事件，NO2对人类和自然的危害越

2、来越大了。对含NO2的废气的净化治理已刻不容缓。本文着重研究NO2的危害及治理关键词NO2；酸雨；光化学烟雾;健康；危害；烟气脱硝技术前言含氮化合物在人类及自然界中扮演着举足轻重的角色，可由于人类的生态环保意不够，很多人都以损害环境为代价去谋取经济利益，导致大气中的二氧化氮浓度远远高于了其自净化能力，从而引发各种各样的环境问题。在遭受了大自然的惩罚时，我们不得不好好反省自己的行为，力图改善已被恶化的环境。一、NO2的概念化学品中文名称：二氧化氮　　化学品英文名称：nitrogendioxide分子式：NO2　　分子量：46.01　　分子结构：二氧化氮分子是V形

3、分子、极性分子。　　二氧化氮(NO2)在21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液化.易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。　　二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸　　3NO2+H2O=====2HNO3+NO　　4NO2+2H2O+O2=====4HNO3　但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.　因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应

4、可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。11二、NO2的简介又称为过氧化氮，是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨道。二氧化氮室温下为红棕色气体，易溶于水且具有刺激性气味。吸入二氧化氮可能对肺组织产生强烈的刺激作用和腐蚀作用。由于其结构的不稳定性，通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混合物。二氧化氮转化而四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮合成的方向移动。　三、NO2的理化特性主要成分：纯的NO2　　外观与性状：黄褐色液体或气体，

5、有刺激性气味。　　熔点(℃)：-9.3　　沸点(℃)：22.4　　相对密度(水=1)：1.45　　相对蒸气密度(空气=1)：3.2　　饱和蒸气压(kPa)：101.32(22℃)　　临界温度(℃)：158　　临界压力(MPa)：10.13　　溶解性：溶于水。　　主要用途：用于制硝酸、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。四、NO2的来源　二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气。此外，工业生产过程也可产生一些二氧化氮。据估计，全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为5300万吨。　　另外,闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强

6、,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。　　N2+O2===2NO，NO进一步与空气中O2反应，生成NO22NO+O2===2NO2，NO2与云结合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，与雨水一起落下，成为天然氮肥五、NO2的危害1、它是酸雨的来源之一酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸氮的氧化物溶于水形成酸：a.NO→HNO3（硝酸）2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO总的化学反应方程式：4NO++2H2O+3O2＝4HNO311b.NO2→HNO3总的

7、化学反应方程式：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝酸雨有哪些危害？a、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;b、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长c、破坏土壤、植被、森林；d、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；e、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌

8、、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高我