淮南三中、五中高三联考试卷

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1、淮南三中、五中2013届高三第一次联考化学试卷淮南三中高三化学备课组一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.下列叙述错误的是（）　A.发展低碳经济、循环经济，使用新能源有利于节能减排、改善环境质量　B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少NO和CO等有害气体的排放　C.使用地沟油加工的生物柴油，有利于减少酸雨的形成　D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA　B.标准状况下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAC.标准状况下，11.2LSO3中含

2、有分子的数目为0.5NAD.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水，转移的电子数目为0.2NA3.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）　A.H+、Fe2+、SO32-、Cl2　　　　　　　B.K+、Na+、AlO2-、SiO32-　C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-　　　D.Ag+、Al3+、NH3·H2O、NO3-4.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则试样中一定有Cl-B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-C.加入氯化钙溶液，

3、产生白色沉淀，则试样中一定有CO32－D.加入少量NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中可能有NH4+5.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A.用氯水、淀粉-KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管B.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯C.用PH=1的盐酸配制100mlPH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.用NH3·H2O和CaO固体制备并收集NH3分液漏斗、导管、集气瓶6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.湿润的C

4、12和SO2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2C.H2C03的酸性比HClO强，推出CO2通入NaC10溶液中能生成HC1OD．二氧化碳气体缓慢通过氧化钠固体只生成碳酸钠和氧气，故二氧化硫气体缓慢通过过氧化钠固体也只生成亚硫酸钠和氧气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2OB.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋6OH-

5、NH3↑＋H2OD.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O8．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO（OH），下列说法错误的是(　　)A.电池工作时，锌失去电子，作负极B.电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g9．下列有关说法不正确的是(　　)A.常温常压下，足

6、量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAB.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性依次减弱D.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA10．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(　　)A.一定含有HBr，可能含有CO2　B.一定不含CO2C．一定不含NH3、HBr　D.可能含有Cl2、CO211．将0.4gNa

7、OH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.2mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.12.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是