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时间:2018-08-08
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1、座位号湖南省汉寿一中2008~2009学年度必修2期末复习试题卷2一、选择题1、对于放热反应H2+Cl2=2HCl,下列说法正确的是()A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.该反应热能转变为化学能C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总D.反应物所具有的总能量高能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量于产物所具有的总能量2、下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是()A.C+O2=CO2B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2C.C+H2O=CO+H2D.葡萄糖在人体内氧化分解3、下列烧杯中盛放稀硫酸,在铜极上产生大量气泡的是()4、氢氧燃
2、料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A.H2通入负极区B.O2通入正极区C.负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD.正极发生氧化反应5、X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X6、在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②
3、升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )①消耗2molSO2的同时生成2molSO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.只有③D.只有①8、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①C(N2)=0.15mol/(L·min)②C(N2)=1.05mol/(L·min) ③C(NH
4、3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是( )△催化剂A.①②B.②③C.①③D.①②③9、已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则( )A.2Q1=QB.2Q1QD、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤能的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①②D.①②
5、③④11、已知化学能与其他形式的能可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O12、键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热18
6、3KJD.吸热91.5KJ13.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态,判断加入的物质可能是()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③14、下列变化是因原电池反应而引起的是()A.在空气中金属铝表面氧化形成保护膜 B.常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈 D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质15、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时
7、放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是()A.Q1
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