新课标必修化学反应与能量单元复习试题

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1、座位号湖南省汉寿一中2008～2009学年度必修2期末复习试题卷2一、选择题1、对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.该反应热能转变为化学能C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总D.反应物所具有的总能量高能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量于产物所具有的总能量2、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．C+O2＝CO2B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2C．C+H2O＝CO+H2D．葡萄糖在人体内氧化分解3、下列烧杯中盛放稀硫酸，在铜极上产生大量气泡的是（）4、氢氧燃

2、料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A.H2通入负极区B.O2通入正极区C.负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD.正极发生氧化反应5、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（　　）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X6、在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　　）①增大压强②

3、升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（　　　）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3　　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.只有③D.只有①8、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①C(N2)=0.15mol/(L·min)②C(N2)=1.05mol/(L·min)　③C(NH

4、3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是（　　　）△催化剂A.①②B.②③C.①③D.①②③9、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（　　）A.2Q1=QB.2Q1QD、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（　　　）①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①②D.①②

5、③④11、已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑　D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O12、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A．放热183KJB．放热91.5KJC．吸热18

6、3KJD．吸热91.5KJ13.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③14、下列变化是因原电池反应而引起的是（）A.在空气中金属铝表面氧化形成保护膜　　B.常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈　　　D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质15、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时

7、放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A.Q1