高分子专业《物理化学》复习提纲

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1、《物理化学》复习提纲一：基本概念及公式第1章热力学基础1.系统与环境的概念（P1-2）2.性质与状态的概念：状态函数，广度性质，强度性质（P2）3.热力学平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡（P3）4.理想气体方程式（P3）公式（1-1-1），R的数值及单位。5.过程与途径（P4）：等压、等容、等温过程。6.可逆过程的概念（P5）7.热和功的概念。（P6-7）8.热力学第一定律的表达公式（P7公式1-2-5）Q和W符号的规定。9.内能的数学性质（P8-9），状态函数和过程函数的区别。10.焓的定义（P9公式1-2-12）11.理想气体的内能和焓（P10-11，公式1-2-20

2、，1-2-23）12.等容热的计算（P11-12公式1-3-1到1-3-10）13.等压热的计算（P12-13公式1-3-11到1-3-20）14.Cp与Cv的关系（P13-15公式1-3-22；1-3-20）15.等温功的概念及计算（P15-18）公式1-3-27、1-3-30、1-3-33的区别）16.绝热功、绝热指数、绝热过程T、P、V的关系。（P18-20）17.功热转化过程的方向性（P21-22）18.热力学第二定律的几种不同说法（P23）19.卡诺循环、卡诺定理及热温商（P23-27，公式1-4-17，1-4-19）20.熵增原理及自发过程判断（P27-28公式1-4

3、-23，1-4-24）21.理想气体熵变的计算（P28-31，包括等温、等压、等容、绝热过程）22.A、G的定义公式（P31-32公式1-5-2，1-5-5）23.热力学基本方程（P33-34，公式1-5-10、11、12、13、14、15、16、17、18）24.麦克斯伟关系式、倒易关系、循环关系（P34）25.热力学计算（内能的增量、焓的增量、熵的增量）（P35-37）第2章多组分多相系统热力学1.偏摩尔量的定义（P41-42G公式2-1-32-1-5）2.吉布斯-杜亥姆公式及偏摩尔量之间的函数关系（P44公式2-1-9）3.化学势的定义（P44-46公式2-1-12、2-1

4、-20）4.化学势与温度压力的关系（P46，公式2-1-21、22、23、）5.单组分多相系统的热力学基本方程（P46-48公式2-1-32、33、34、35）6.过程自发性判据（P48-50）S判据、G判据7.组成的表示及标准态（P50-52）8.单组分、多组分理想气体的化学势（P52-53）9.压缩因子的定义（P53-55公式2-2-6）10.非理想气体方程式（P56，公式2-2-8、9）11.单组分及多组分非理想气体化学势的计算，逸度的概念（P56-59）12.液体和固体的化学势的计算（P59-60）41.拉乌尔定律（P60公式2-3-1）2.理想、非理想溶液化学势的计算（

5、P60-62）3.亨利定律（P63-64公式2-4-1）4.理想、非理想稀溶液化学的计算（P64-69）5.理想溶液的混合性质（P69-71公式2-5-1、2、3、4）6.非理想溶液的混合性质（P71-73公式2-5-5、6、7、8）7.稀溶液的依数性的概念及计算（蒸汽压下降、凝固点降低、沸点上升、渗透压，P73-78，公式2-5-9、10、11、12、13）。第1章化学反应热力学1.化学进度的概念及定义（P81-83公式3-1-2）2.标准摩尔反应焓变的概念及计算（P83-84公式3-1-9）3.标准摩尔生成焓的概念及计算（P84-85公式3-1-10）4.标准摩尔燃烧焓的概念

6、及计算（P85-86公式3-1-11）5.标准摩尔反应熵变及计算（P86-87公式3-2-3）6.热力学第三定律的表达（P87-88公式3-2-5）7.物质的规定熵和标准熵（P88-89公式3-2-6）8.反应焓变与温度的关系（P89-90公式3-3-4）9.反应熵变与温度的关系（P90-91公式3-3-9、10）10.等容反应与绝热反应的有关计算（P91-95）11.化学反应自发性判据（P95-96公式3-4-3、4）12.化学反应的等温方程（P96-97公式3-4-6、7）13.标准平衡常数的定义及计算（P97-102公式3-4-9、17、18）14.温度对化学平衡的影响及计

7、算（P102-105公式3-5-4、6、7、11）15.压力对化学平衡的影响及计算（P105-106）16.惰性气体对化学平衡的影响（P106-107公式3-5-15）17.反应耦合及同时平衡的概念（P107-109）第2章化学反应动力学1.反应速率的定义及计算（P114-116公式4-1-1）2.反应机理的概念（P117）3.链反应的3个基本步骤（P118-119）4.质量作用定律的概念（P122）5.反应级数的概念（P122）6.1、2、3级反应的表达式，及k的单位（P123