物理化学练习题(答案)

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1、物理化学练习题一、填空题1、100°C、1.5pÆ的水蒸汽变为100°C，pÆ的液体水，则此过程的DS_〈_0,DG_〈_0。2、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其DU_=_0，DS_〉_0。3.NiO(s)与Ni(s),H2O(g),H2(g),CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。4.在等温等压当W′=0的变化过程可用G来判断过程的方向，在等温条件则用F或者S来判断过程的方向。5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol·dm-3，反应的半衰期为1.5min，

2、对一个化学反应来说k越大反应速率越快。6．在等体积0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液生成的AgI溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的顺序是MgSO4>CaCl2>NaCN。7．由紧密层和扩散层构成扩散双电层，ξ电势是滑动面和本体溶液之间的电势。8．比表面能的定义式为σ=，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必θ<90。。9、理想气体恒温可逆压缩，DU_=_0，DH_=_0。二、是非题2、dH=CpdT及dHm=Cp,mdT的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压

3、过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，（对）Q+W的值一般也不相同。（错4．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。（错5．自然界发生的过程一定是不可逆过程。（对6．相变过程的熵变可由计算。（错⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错⑸1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵变？（可以7.等温等容条

4、件下，B在a、b两相中达平衡，有mBa=mBb。对14．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。错19．在同一反应中各物质的变化速率相同。错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。20.若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。21．单分子反应一定是基元反应。对722．双分子反应一定是基元反应。对23．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。对24．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。对25．一个化学反应进行完全所需的

5、时间是半衰期的2倍。错,只有零级反应26．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。错,级数越大,浓度对反应速率的影响也越大27．若反应A+B==Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。错,如果是元反应,就是双分子反应28.下列说法是否正确：(1)H2+I2=2HI是2分子反应；错(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。对(3)反应级数是整数的为简单反应;错(4)反应级数是分数的为复杂反应。对30．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下k1一定小

6、于k2。错，A与Ea和ko都有关。31．若某化学反应的ΔrUm<0，则该化学反应的活化能小于零。错，Ea>0。35．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。36．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 错。正逆反应速率增加的倍数不同。37．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。错，表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。38.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下

7、降。对39．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与σ(l-g)、σ(l-s)和σ(g-s)的相对大小有关。三、单选题：1．对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：C(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B)必为不可逆过程；(C) 必为自发过程；(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C(A) T，p，V，Q；       (B)m，Vm，Cp，∆V；(C) T，p，V，n；       (D)T，p，U，W。3．

8、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：A(A) O2；      (B)C