物理化学综合练习题-答案.doc

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1、物理化学练习题一、判断题1.绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（×）2..一定量理想气体的熵只是温度的函数。（×）3.在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。（×）4.单组分系统的相数最多为3。（√）5.在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。（√）6.理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（√）7.△fHΘm（C，金刚石，298.15K

2、）=0（×）8.在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。（√）9.在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。（√）10.纯物质完美晶体，0OC时熵值为零。（×）二、填空题1.nmol某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的大小关系为ΔS

3、1<ΔS2。2.1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变△S为19.15J·K-1。3.反应2O3=3O2的速率方程可表示为则速度常数k和kˊ的关系为3k=2kˊ。4.400K时气相反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的＝－3.0kJ·mol-1，该反应在400K时的KΘ为。5.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀和恒温可逆膨胀到相同的终态体积V2，则终态的压力p2（恒温）p2（绝热）。（选填“>”、“<”“=”）6.在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒

4、温恒压可逆相变，不变的量是G，而绝热可逆过程中不变的量是S。7.已知EΘCu2+/Cu=0.337V，EΘCu+/Cu=0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+=0.153V。8.在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为kJ。9.理想气体反抗恒外压绝热膨胀时,DU<00，DT<0（选填“>”，“<”，“=”）10.在一抽空的容器中，将过量的NH4HCO3(s)加热部分分解，并达到下列平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为：2，1，1。NH4HCO3(s)====NH3(g)+CO2(

5、g)+H2O(g)11.0.1mol·kg-1的BaCl2溶液的离子强度I为0.3mol·kg-1三、选择题1.已知反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（D）的措施。A.升高温度，减小压力B.升高温度，增大压力C.降低温度，减小压力D.降低温度，增大压力2.对理想气体，下列关系式不正确的是（A）。A．B.C．D.3.不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（C）。A.阴、阳极电势同时增加B.阴、阳极电势同时减少C.阳极电势变大，阴极电势变小D.阳极电势变

6、小，阴极电势变大4.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（A）。A.减小B.增大C.不改变D.无法确定5.100℃，101.325kPa下的水向真空气化为同温同压下的水蒸气，其△U（C）。a.=0b.＜0c.＞0d.无法确定6.有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力是（C）A.△p=2γ/rB.△p=γ/rC.△p=4γ/r7.在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（C）A.ΔS（系）<0，ΔS（环）<0B.ΔS（系）<0，ΔS（环）>0C.ΔS（系）>

7、0，ΔS（环）<0D.ΔS（系）>0，ΔS（环）>09.某基元反应为双分子反应，该反应的反应级数（A　）。A.等于2B.大于2C.小于2D.无法确定10.在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高，表明与未加溶质时相比，该溶剂的化学势（B）。A．增加B.减小C．不变D.不能确定11.若系统经历任意的不可逆过程，该系统的熵变（C）。A.一定大于零B.一定小于零C.可能大于零，也可能小于零四、简答题1．理想液态混合物的定义是什么?说明理想液态混合物的混合性质。答：定义：若液态混合物中任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律，则该混合物称为理想液态混合

8、物。混合性质：△miXV=0△miXH=0△miXS>0△miXG<02.理想气体等温膨胀后，由于△U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？为什么？答：不矛盾。热力学第二定律