高二化学 必修二 单元复习 化学键 化学反应与能量

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1、高中化学必修二教案110611首都师范大学化学系郑伟化学键化学反应与能量1、化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。⑵分类①离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子原子作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素①离子电荷数越大，键能越大②离子半径越小，键能越大①原子半径越小，键能越大②键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等

2、分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等②极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H—ClH—H、Cl—Cl③金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结

3、构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱分子晶体的熔沸点⑶化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）共价化合物只有共价键特例：AlCl3极性分子：非极性分子：2010年6月11日星期六Passage08高中化学必修二教案110611首都师范大学化学系郑伟离子化合物只有离子键离子键、极性共价键离子键、非极性共价键

4、离子键、极性共价键、配位键3、晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl等均为化学式。离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫

5、钠、铝、铁4、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2010年6月11日星期六Passage08高中化学必修二教案110611首都师范大学化学系郑伟实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。⑷放热反应和吸热反应放热反应吸热反应表现形式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能

6、量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等⑵燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又

7、足够大的接触面积。③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）5、原电池原电池能量转换（实质）化学能→电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极电解液和负极反应（也可不反应）构成条件两极、一液、一反应(自发)①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④一个自发的氧化还原反应负极（Z