2017-2018年高中化学必修2（鲁科版）练习：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律含解析

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1、鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（　　）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少，也不取决于电子层数的多少，金属越活泼，越易从

2、水或酸中置换出H2。答案：D2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　　）A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。9鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习答案：A3.下列排列顺序错误的是（　　）A.原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

3、C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。答案：B4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(　　)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素解析：由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减

4、弱，非金属性逐渐增强。若R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，A项错误；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素，没有＋6价，C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，D项错误。答案：B5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②9鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练

5、习甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）A.④B.⑤C.①②③D.①②③④解析：非金属性越强，单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱。答案：C6.下列能说明非金属性S强于P的是（　　）A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2S＜H3PO4D.酸性：H2S

6、O4＞H3PO4解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属越强；由H2SO4＞H3PO4可知，非金属性S＞P。答案：D（时间：40分钟　分值：100分）A级　基础巩固基础题Ⅰ1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　　）A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y9鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元

7、素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。答案：C2.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：K＜NaC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2解析：同主族，上→下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增

8、强，C正确，D错误。答案：C3.（2015·上海卷）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S单质、Cl2都是分子晶体