2017版《优化方案》化学大一轮复习讲义：第7章第2讲化学平衡状态 word版含答案

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1、第二讲　化学平衡状态[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2015，卷Ⅰ28T(4)；2015，卷Ⅱ27T(3)；2014，卷Ⅰ28T(3)；2014，卷Ⅱ26T(3)；2013，卷Ⅰ28T(2)(3)(4)；2013，卷Ⅱ28T(1)　　高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断、分析，

2、对化学平衡移动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解决问题等。预计2017年高考既会保持对传统知识的考查，如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等；又会适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。备考时注意平衡状态的判断依据，加强对图像问题的分析。考点一　可逆反应　化学平衡状态[学生用书P162]一、可逆反应1．定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．特点(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。(2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组

3、分的转化率都小于100%。3．表示在方程式中反应符号用“”表示。二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。2．特点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。(　　)(2)二次电池的充、放电为可逆反应。(　　)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生：2SO

4、2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0mol，转化率________100%。答案：<　>　<名师点拨(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(4)化学反应达平衡状

5、态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。　反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是(　　)①SO2和SO3的浓度相等　②SO2的质量分数保持不变　③容器中气体的压强保持不变　④SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变　⑦2v正(SO2)＝v逆(O2)　⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3A．①②④⑤　　　　　　B．②③⑦⑧C．②③⑤⑥D．②③⑥[解析

6、]　判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不变达平衡”。①反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态，而不是浓度相等，错误；②SO2的质量分数是变量，不变时达到平衡状态，正确；③反应在恒容密闭容器中进行，且该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；④SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一个反应方向，一定相等，错误；⑤容器的容积固定，气体的质量固定，混合气体的密度是定量，错误；⑥反应前后气体的物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此当容器内气体的平

7、均摩尔质量保持不变时，一定达到平衡状态，正确；⑦正确的关系式为v正(SO2)＝2v逆(O2)，错误；⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3，这个关系一直存在，与是否达到平衡无关，错误。[答案]　D若换成反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒温恒容密闭容器中进行，可作为判断其达到平衡状态标志的是________。①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2　②H2的体积分数保持不变　③容器中气体的压强保持不变　④H2的消耗速率与I2的生成速率相等　⑤容器中混合气体的密度保持不变　⑥容器中气体

8、的平均摩尔质量保持不变　⑦2v正(I2)＝v逆(HI)　⑧单位时间内生成nmolI2的同时消耗2nmolHI答案：②④⑦化学平衡状态的判断思路(1)“逆向相等”反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。(2)“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。[注意]