高三朝阳化学目标答案

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1、2011.~2012学年第一学期高三化学《目标》总复习参考答案专题一物质的分类及分散系知识点一物质的分类1．B2．C3．A4．BD5．D6．D7．A8．C9．D10．D11．A12.A13.B知识点二物理变化与化学变化1．C2．C3．B4．C知识点三溶解度1．D2．D3．B4．D5．A6.C7.B8.D9.C专题二氧化还原反应知识点一化学反应与反应规律1．D2．C3．A4．D5．B6．C7．B8．C9．D10．+5711．3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2AlC+H2O=CO+H2↑2F2+2H2O=4HF+O2知识点二氧化还原反应

2、的概念、规律及其应用1．C2．A3．A4．B5．B6．C7．CD8．A9．D10.A11.B12.D13.A知识点三简单氧化还原反应方程式的配平（半反应）1．(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)32．（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成3．(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2)FeSO4+5N(3)得到44．(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、A

3、u2O、NaOH。+3(2)Au；Na2S2O3。(3)(4)1∶4。5.（1）2Fe2++H+3+2O2+2H=2Fe+2H2O（2）3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO41（3）Cu+H+2+2O2+2H=Cu+2H2O（4）2Na2CO3+Cl2+H2O==2NaHCO3+NaCl+NaClO（5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）3SO2+--+2+3Ba+2NO3+2H2O==3BaSO4↓+2NO+4H（7）Na2--+2O2+S+2H2O=4OH+S+2Na（8）MnO+2+2+H2O2+2H

4、=Mn+2H2O（9）2Cl2+-2+H2O+CaCO3==Ca+2HClO+2Cl+CO2（10）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2－2＋2－3＋2S2O8＋2Fe=2SO4＋2Fe（11）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（12）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3+2I2（13）8Cl---2+8OH==ClO-+6Cl+ClO3+4H2O高温（14）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（15）5Cl--+2+2CN+4H2O==10Cl+2CO2+N2+8H知识点四有关氧化还原反应的简单计算1．D2．B

5、3．A4．C5．D知识点五综合1.A2.（1）H2SO3（2）①2SO2+O22SO3②使SO3凝．结．成固体与SO2分．离．5SO－2－2++2+2H2O+2MnO45SO4+2Mn+4H③3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O3.⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2-2+2-3+2；S2O8＋2Fe＝2SO4＋2Fe；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO-3+--2＋2H2O［或Al＋4OH＝Al(OH)4］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn

6、O4溶液褪色4．（1）①H（1分）—1②KHCO3在反应体系中不引入新的杂质（或对环境无污染）等（答案合理即可得分）③2MnO＋5H+2+42O2＋6H＝2Mn＋5O2↑＋8H2O④（2分）2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋H2O2=4NaOH＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑22－（2）CO3＋H2OHCO3＋OH②>①>③（3）6.02×1023（或1NA）（4）2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2↑＋2H2O5.(1)c(2)b(3)2H2O22H2

7、O+O2↑(4)①cd②c(5)①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O6．（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+（2）2.00mol/L（3）c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)=4:6:3（只有“4:6:3”不可，要表示出4:6:3对应的离子）（4）1.20Cl2>HIO3；(4）10.58。专题三离子反应知识点一离子

8、方程式正误判断1．A2．C3．D4．C5．D6．A7．D8．B9．BD10．D11.C12.A13.A14.B15.A16.D17.B18.C19.C20.C知识点二离子共存问题1．D2．C3．D4．C5．