最新2017高考化学资料3

《最新2017高考化学资料3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、利用居中性正向原理解化学题高低求中计算问题是一大类混合物计算类型，该类型涉及组成混合物的两个纯量及其丰度，以及由这两个纯量组成的混合量；它包括三个基本原理(居中性原理、趋强性原理和同一性原理)、一种分析方法(极限分析法)、求和公式及其变式、三角正弦图式法、十字交叉图式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解决高低求中问题的方法是一类化学计算的技巧方法，本文将分别叙述之。为使广大师生掌握和运用，本文收集了大量相关习题供参考或使用。居中性原理及其应用有两种纯净物，一种为高量A2，另一种为低量A1，而由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，由此可得出

2、居中性原理：中量可以是高量和低量之间的任一数值。若A2＞A1，那末，A2＞A＞A1。利用居中性原理可对一些计算题进行技巧计算。一、居中性原理的正向应用这类问题是已知两个纯量，或能找到两个纯量，利用居中性原理的关系式确定中量。有时两个纯量要采用极限值法(极端假设法)加以确定。1．C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量为子(C)A.14B.57C.38D.无定值解析：此题只有生成物的分子式，没有相应的体积分数，看似无法求出平均相对分子质量；若根据烷烃热裂知识来求解，很繁；若用居中性原

3、理则轻而易举就解决了。相对分子质量中的低量为CH4，相对分子质量为16；相对分子质量中的高量为C4H8，相对分子质量为56。平均相对分子质量应大于16，小于56，只有38适合，故应选C。2．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(MCE94.24)(C)A.1.0×10－3molB.1.6×10－3molC.2.2×10－3molD.2.4×10－3mol解析：铜为0.6×10－3mol，产生的气体为1×10－3mol。若铜与硝酸反应全部生成NO2，为1.2×10－3mol；若铜与硝酸

4、反应全部生成NO，为0.4×10－3mol。故产生的气体有NO2和NO。若铜与硝酸反应全部生成NO2，消耗的HNO3的物质的量为2.4×10－3mol；若铜与硝酸反应全部生成NO，消耗的HNO3的物质的量为1.6×10－3mol。按照居中性原理，只有2.2×10－3mol适合，故应选C。3．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)T(℃)010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(D)A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.3

5、0℃—40℃解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D。4．N2O4(g)2NO2(g)在一定温度下达到平衡后，有80%的N2O4离解，这时混合气体对氢气的相对密度约为DA.23B.46C.51.1D.25.6解析：相对密度为两者的相对分子质量之比。NO2的相对分子质量为46，对氢气的相对密度为23；N2O4的相对分子质量为92，对氢气的相对密度为46。所得混合气体对氢气的相对密度应小于46，大于23，只有25.6适合，故应选D。5．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，

6、在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，有CO转化为CO2。在条件相同时，将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO的体积分数可能为(B)A.22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%解析：对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol，生成的CO2最多不能达到为1mol，最少不低于，故体积分数在33.3%与22.2%之间。6．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(N2＋3MgMg3N2)。由此推知，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是(C

7、)A.10.3gB.10gC.9.7gD.8.3g解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。若设6g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10g。若设6g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10g，大于8.3g。7．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此