最新2017高考化学资料1

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1、1∶41．空气组成成分中，氧气和氮气的体积比(或分子数比)约为1∶4。2．氧气和NO2按1∶4完全反应生成硝酸，即4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。因此，按理论上讲，4体积的二氧化氮与1体积的氧气的混合气体能完全溶解于水。3．Al3+和OH－按1∶4的物质的量的比反应时，则不会生成Al(OH)3沉淀。或在铝盐溶液中滴入强碱溶液时，开始会出现白色沉淀，当Al3+与OH－的物质的量之比为1∶4时，所生成的沉淀恰好完全消失。Al3+＋4OH－＝＋2H2O。同理，在偏铝酸盐溶液中滴入酸溶液时，开始出现白色Al(OH)3沉淀，当与

2、H+的物质的量之比为1∶4时，所生成的沉淀恰好完全消失。＋4H+＝Al3+＋2H2O。4．甲醛分子中醛基(C＝O)碳上连有两个氢原子，相当于具有两个醛基，当与银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬乳液完全反应时，甲醛与氢氧化二氨合银或Cu(OH)2的物质的量之比为1∶4，即HCHO＋4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋4Ag＋2NH3＋2H2O；HCHO＋4Cu(OH)2CO2＋2Cu2O↓＋5H2O。5．二价金属与浓硝酸发生反应产生NO2时，其物质的量之比为1∶4，如：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋

3、2H2O。三价金属与稀硝酸反应产生NO时，其物质的量之比为1∶4，如：Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。6．苯乙烯与过量氢气加成时，将按1∶4的物质的量之比反应生成乙基环巳烷，而不是乙苯。即：7．11B和10B的原子个数之比为1∶4(即原子百分含量分别为20%和80%)。8．电解时，若阳极上析出O2，则析出O2和放电的OH-或电路上流动的电子的物质的量之比为1∶4。即：4OH-－4e＝2H2O＋Ｏ2。9．两种元素构成5原子分子，其空间构型为正四面体，则两种元素的原子个数比为1∶4。如：CH4、CCl

4、4、SiH4、SiF4等。10．Zn2+、Cu2+与NH3按物质的量1∶4形成锌氨络离子[Zn(NH3)]和铜氨络离子[Cu(NH3)]。11．以下反应方程式中，反应物的化学计量数为1∶4。Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2OSiO2＋4HF＝SiF4＋2H2OC＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe3O4＋4H23Fe＋4H2OO2＋4Fe(OH)2＋2H2O＝4Fe(OH)3以下化学方程式中，生成物的化学计量数之比为1∶4。2F2＋2H

5、2O＝4HF＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑pH值的技巧计算1．用pOH值计算碱及碱性溶液碱溶液及混合后显碱性的溶液算pH值时可先算pOH值，后算pH值。pOH＝－lg{c(OH－)}，pH＋pOH＝14。例1．等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH值等于(D)A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0解析：强酸与强碱溶液混合，首先判断是否过量。恰好中和时，pH＝7；若非完全反应，则以酸碱的相对量为依据计算。酸过量时求混合溶液的[H+]，碱过量时求[OH－]和pO

6、H值，然后再求pH值。求[H+]或[OH－]时，若是等体积混合，除以2；若不是等体积混合，则为两体积之和。单位毫升不必化为升，二元酸、碱算[H+]或[OH－]时要乘2。本题是碱过量，以算[OH－]，求pOH值为简捷。[OH－]＝＝0.01mol/LpOH＝2，pH＝14－2＝12，故应选D。2．从稀释溶液的角度处理pH值的计算例2．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值(MCE89.17)CA.0.4B.2C.12D.13.6解析：本题除可以按例1方法计算外，还有两种处理方法。(

7、1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1mol/L×＝0.01mol/L，pOH＝12，pH＝2。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C。例3．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05m

8、ol/L的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为(B)A.5.05×10-3mol/LB.5.05×10-4mol/LC.5.00×10-3mol/LD.5.00×10-4mol/L解析：设硫酸溶液的体积为xmL，pH＝2，稀释10倍