铝能和乙酸反应吗

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1、铝能和乙酸反应吗？绍兴一中分校吴文中【问题和实验】分别用同等大小的铝分别与1mol/l 盐酸、硫酸、磷酸 、氢溴酸、氢氟酸、乙酸、甲酸 、草酸、乳酸等反应后 发现常温下只有氢氟酸反应迅速，磷酸、盐酸和氢溴酸极为缓慢 ，硫酸几乎没现象 ，其余酸无现象。加热后，氢氟酸反应剧烈， 盐酸和磷酸反应较快， 硫酸和草酸开始反应 ，其余酸都不反应 我就觉得铝是一个比铁活泼的金属 ，铁都能和弱有机酸反应， 而铝则不反应！铝制品的表面虽然有致密的保护膜，不易被氧化，但是当有较活泼的元素（如卤素）的离子存在时，氧化膜将这些离子吸附在表面，取代了膜中氧形成新的化合物。例如，有氯

2、离子存在时，就会使一部分保护膜变成氯化铝，氯化铝易溶于水，因而使保护膜的结构遭到破坏，产生了孔隙，有害物质就可能渗入内部，加速铝制品的腐蚀。 【计算比较】（1）还有就是笔者认为醋酸铁(CH3COO)3Fe不存在因为查表得Fe(OH)3 Ksp=5×10-381mol/L的Fe3＋开始沉淀pH＝1.57而1mol/L的HAc溶液pH＝2.37Fe3＋是比HAc更强的酸！这也可以说明，为什么铁和醋酸反应只能得到Fe2+了。（2）计算得1mol/L的Al3＋开始沉淀pH＝3.02计算得1mol/L的HAc溶液pH＝2.37HAc酸性比Al3＋酸性强，理论上说，铝

3、可以和醋酸反应，但事实上却不可以。【原因分析】1、主要原因是因为铝表面存在氧化膜的存在。2、把氧化膜刮了也没用，因为没有氧化膜的铝遇到水会立刻反应生成氧化膜！(资料：而在潮湿的空气中，自然生长的氧化膜厚度可达数微米(10-6m)。)3、盐酸和氢氟酸倒能比较好反应的原因主要从以下方面考虑：①Cl-和F-离子半径小，可以比较好地与Al3+离子得到配合物，铝离子能形成比Al(H2O)63+稳定得多的、不易被吸附的配离子如AlF63-，AlCl4-。②氧化铝薄膜虽然致密，但有少部分表面氧原子在H+或路易斯酸的影响下脱离表面，致使有些铝原子暴露出来。然后，铝原子在亲

4、核试剂诱导下离开表面，（同时使表面产生缺陷）。但是，氧化铝薄膜对铝离子有极强的吸附力，如果铝离子只是形成Al(H2O)63+这样简单的配离子，仍然会被吸回来，以铝离子的形态固定在表面。然后，再吸引水分子，并释放质子，重新形成氧化铝。③但如果形成AlF63-，AlCl4-离子就不一样了，因为这些离子被氧化膜吸附的可能性大大降低，氧化铝薄膜就会不断被消耗，反应就不断进行了。④还有一种说法就是：穿透效应”，所谓“穿透效应”可能可以归结到“亲核试剂诱导”之中。事实上如果真有穿透效应，也一定是与配位效应相辅相成。也就是说和上面所讲的是一个道理。【初步结论】决定铝和酸

5、反应的速率因素：1、是否生成配离子（最主要）；2、酸的浓度和强度；3、酸根离子的半径大小（决定酸根是否能穿透氧化铝薄膜取代氧化铝中的氧原子，从而使之溶解）；4、反应生成的铝盐是否可溶于水！【实验验证】铝和浓盐酸反应最快的原因是: 1、生成了配离子(最主要的原因）Al+HCl（浓）=HAlCl4+H2 随着反应进行，HAlCl4+Al=AlCl3+H2 2、浓盐酸酸性很强（次要原因） 3、氯离子半径较小，可以取代氧化铝中氧，生成三氯化铝，促进反应。【资料检索】Aluminium chloride in aqueous solution.If aluminiu

6、m chloride is dissolved in a large amount of water the solution is acidic, but this has nothing to do with formation of hydrochloric acid. The solution contains hydrated aluminium ions and chloride ions:AlCl3(s) + 6H2O(l) → [Al(H2O)6]3+(aq) + 3Cl-(aq)The hexaqua complex ion behave

7、s exactly like ions of similar type formed from transition metals; the small, highly charged metal ion polarises (withdraws electron density from) the water molecules that are attached to the aluminium ion through dative covalent bonds. This makes the hydrogen atoms d+ and suscept

8、ible to attack from solvent water