北京2013年夏季化学会考试卷及答案

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2013年北京市夏季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．下列气体的颜色为黄绿色的是A．氢气B．氮气C．氨气D．氯气3．下列物质不属于电解质的是A．CuB．KOHC．H2SO4D．Na2CO34．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠B．镁C．碳D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO49．下列物质中，只含有共价键的是A．H2OB．Na2OC．MgCl2D．KOH化学试卷第1页（共8页） 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．水银B．青铜C．生铁D．碳素钢12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是B．C．D．283+13+1128288+17A．+92713．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里　　　　　　B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1mol/LH2SO4溶液代替3mol/LH2SO4溶液与锌粒反应15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn－2e－Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能16．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液17．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是A．均能与水反应B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气18．下列物质的电子式书写正确的是B．A．C．D．化学试卷第2页（共8页） 19．考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是A．质量数20B．中子数14C．质子数8D．核外电子数620．下列关于乙酸性质的说法中，正确的是A．难溶于水B．无色、无味的液体C．酸性强于碳酸D．能使紫色石蕊溶液变蓝21．下列行为符合安全要求的是A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A．1molH2所占体积约为22.4LB．22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102323．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水：Na+H2ONa++OH－+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH－Cl－+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH－SiO32－+H2O24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氨可用作致冷剂B．漂白粉可用作环境的消毒剂C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料①②③④25．下列实验中，所选装置合理的是A.装置①用于分离苯和水B.装置②用于分离乙醇中的水C.装置③用于分离FeCl3和Fe(SCN)3D.装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体化学试卷第3页（共8页） 第二部分非选择题（共50分）高温一、必答题（共30分）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCO，则生成molFe。2．（3分）在3种有机物①苯 、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca(ClO)2。其中，受热分解产生CO2的是（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。4．（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。－蒸馏水浓硝酸稀硝酸混合气体①②③④⑤已知：Ⅰ.NaOH溶液与NO不反应Ⅱ.NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O请回答：（1）装置①中反应的化学方程式是______。（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是______（填字母）。a.N2b.O2（3）装置④中盛放的试剂是______。（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。化学试卷第4页（共8页） 溶液A溶液B白色沉淀ⅠNa＋、SO42－、Cl－、CO32－和HCO3－试剂X反应①气体W溶液C试剂Y反应②试剂Z反应③白色沉淀Ⅱ5．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是。（2）反应①的离子方程式是。（3）试剂X、Y、Z依次是。（4）下列说法正确的是（填字母）。a．溶液A的焰色反应为黄色b．反应②和③之后均需进行过滤操作c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量6．（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：+D+E+DACB请回答：（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。①组成A的元素在周期表中的位置是。②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。①下列关于C的说法正确的是（填字母）。a．其溶液为无色b．遇KSCN溶液变红色c．既有氧化性也有还原性d．其溶液可用于吸收氯气②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。化学试卷第5页（共8页） 二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）冰箱内存放有下列食物：①鱼、②芹菜、③馒头、④黄油。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含油脂的是。（3）富含纤维素的是。（4）富含蛋白质的是。2．（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长。（2）水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。（3）铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀。（4）服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用。3．（8分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生产工艺流程图如下：氧化除铁漂白粉调pH过量浓盐酸滤液2浸取，过滤研磨菱锌矿菱锌矿粉滤液1沉淀ZnSO4·7H2OZnSO4溶液请回答：（1）硫酸锌作为食品强化剂的作用是（填字母）。a．防腐保鲜b．增强营养（2）下列说法正确的是（填字母）。a．将菱锌矿研磨成粉可使反应更加充分b．加入过量浓盐酸的目的是使ZnCO3全部溶解c．从ZnSO4溶液经加热、蒸干即得ZnSO4·7H2O（3）加入漂白粉进行“氧化除铁”是将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式是_______。（4）由沉淀可分离出一种物质，其组成元素为H、O和Fe，摩尔质量89g/mol，该物质的化学式是_______。化学试卷第6页（共8页） 《有机化学基础》模块试题1.（4分）现有下列6种有机物：CH3—C—CH2CH3CH3CH3①CH2＝CH2②CH3CH＝CH2③CH3CH2C≡CH—CH3⑥⑤—CH3④CH3C≡CCH3请回答：（1）属于芳香烃的是（填序号）。（2）与①互为同系物的是（填序号）。（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。（4）用系统命名法给⑥命名，其名称为。2．（8分）现有下列4种有机物：①乙醛、②乙醇、③淀粉、④乙酸乙酯。请回答：（1）遇I2变蓝的是（填序号）。（2）能发生银镜反应的是（填序号）。（3）能发生消去反应生成乙烯的是（填序号）。（4）写出④在酸性条件下发生水解反应的化学方程式：。—OH—COOCH33．（8分）水杨酸甲酯是一种重要的化工原料，其结构简式如下：请回答：（1）水杨酸甲酯中含氧官能团的名称是。（2）水杨酸甲酯分子中不同化学环境的氢原子有种。（3）水杨酸甲酯在工业上是用水杨酸与甲醇反应制得，该反应的化学方程式是。（4）1mol水杨酸甲酯分别与足量H2、NaOH溶液发生反应，最多消耗H2和NaOH的物质的量之比是。化学试卷第7页（共8页） 《化学反应原理》模块试题1.（4分）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)∆H=－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)∆H=－566.0kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g)∆H=＋141.0kJ/mol请回答：（1）吸收热量的反应是（填序号）。（2）放出热量的反应是（填序号）。（3）消耗2molCl2(g)时，∆H=kJ/mol。（4）28gCO(g)完全反应时，∆H=_______kJ/mol。2．（8分）在一定条件下，2L密闭容器中通入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)2min后达到平衡，测得CO为2mol。请回答：（1）2min内，v(H2)=mol/(L·min)。（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为。（4）CO2的平衡转化率是。3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NH4Cl溶液、②NaCl溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”）。（2）用离子方程式解释（1）的原因：。（3）下列说法正确的是（填字母）。a．NH4Cl是强电解质b．NH4Cl和NaCl均能促进水的电离c．两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（4）用石墨作电极电解NaCl溶液时，阴极反应式是。2013年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDAACABDAC题号11121314151617181920答案ABDBBAADDC题号2122232425答案CDDDA第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）Fe2O31分CO1分21分2．（3分）②1分①1分③1分3．（4分）③1分①1分②1分④1分4．（4分）（1）3NO2+H2O2HNO3+NO…………………………………1分（2）a1分（3）NaOH溶液…………………………………………………………1分（4）强1分5．（8分）（1）CO22分（2）CO32－+2H＋CO2↑＋H2OHCO3－+H＋CO2↑＋H2O2分（3）硝酸溶液（醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（或其它合理答案）2分（4）ab2分 6．（8分）（1）①第三周期第ⅢA族……………………………………………2分②16.8L2分（2）①cd2分②2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl…………………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。《化学与生活》模块试题1．（4分）（1）③1分（2）④1分（3）②1分（4）①1分2．（8分）（1）对2分（2）对2分（3）错2分（4）对2分3．（8分）（1）b2分（2）ab2分（3）2Fe(OH)2+ClO－+H2O2Fe(OH)3+CI－2分（4）HFeO2[或FeO(OH)]2分《有机化学基础》模块试题1．（4分）（1）⑤1分（2）②1分（3）④1分（4）2,2-二甲基丁烷1分2．（8分）（1）③2分（2）①2分稀H2SO4△（3）②2分（4）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH2分 3．（8分）（1）羟基、酯基2分（2）62分（3）…………2分（4）3∶22分《化学反应原理》模块试题1．（4分）（1）③1分（2）①②1分（3）＋141.01分（4）－283.01分2．（8分）（1）0.52分（2）吸热2分（3）12分（4）50%（或0.5）2分3．（8分）（1）①2分（2）+H2ONH3·H2O+H+2分（3）ac2分（4）2H++2e－H2↑化学试卷第8页（共8页）