2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2

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1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业1．下列关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是(　　)A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡解析：选A。化学反应限度可以通过改变外界条件来改变。2．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．S

2、O2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.40mol·L－1解析：选B。本题考查可逆反应的特征，可采用极端假设法解题。设容器容积为1L。假设SO2全部转化为SO3，根据化学方程式可知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2mol1mol2mol0.2mol0.1mol0.2mol生成SO30.2mol，则SO3共(0.2mol＋0.2mol)＝0.4mol，SO2、O2的物质的量为0；假设SO

3、3全部分解为SO2和O2，根据化学方程式可知：　2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2mol2mol1mol0.2mol0.2mol0.1mol生成SO20.2mol，则SO2共(0.2mol＋0.2mol)＝0.4mol，生成O20.1mol，则O2共(0.1mol＋0.1mol)＝0.2mol。而实际上可逆反应不可能进行到底，任何一种反应物或生成物都不可能被完全消耗。所以从反应进行达到一定程度时，SO2、O2、SO3的浓度大小有一个范围：SO2的浓度介于0～0.4mol·L－1之间，不可能为0

4、或0.4mol·L－1；SO3的浓度介于0～0.4mol·L－1之间，也不可能为0或0.4mol·L－1；O2的浓度介于0～0.2mol·L－1之间，不可能为0或0.2mol·L－1，因此A、D错误，B正确。当SO2消耗时，SO3生成；当SO3消耗时，SO2生成，所以根据元素守恒，C错误。3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选C。

5、A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。4．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－

6、2mol/(L·min)32017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%解析：选C。2H2O22H2O＋O2↑。A．6min时，生成O2的物质的量n(O2)＝＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min时，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol/(L·min)，A

7、正确。B.6～10min时，生成O2的物质的量n(O2)＝≈0.335×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol，6～10min时，v(H2O2)＝≈1.68×10－2mol/(L·min)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正确。C.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝＝0.20mol/L，C错误

8、。D.反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)总＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D正确。5．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式：____________________________，实验前烧瓶中气体呈________色。(2