2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2

2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2

ID:13597704

大小:136.50 KB

页数:3页

时间:2018-07-23

2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 _第1页
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 _第2页
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 _第3页
资源描述:

《2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 作业2 》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业1.下列关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是(  )A.改变外界条件不能改变化学反应限度B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡解析:选A。化学反应限度可以通过改变外界条件来改变。2.在一定量的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.

2、SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.40mol·L-1解析:选B。本题考查可逆反应的特征,可采用极端假设法解题。设容器容积为1L。假设SO2全部转化为SO3,根据化学方程式可知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2mol1mol2mol0.2mol0.1mol0.2mol生成SO30.2mol,则SO3共(0.2mol+0.2mol)=0.4mol,SO2、O2的物质的量为0;假设SO3全部分解为SO2和O2,根据化学方程式可知: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2mol2mol1mol0.

3、2mol0.2mol0.1mol生成SO20.2mol,则SO2共(0.2mol+0.2mol)=0.4mol,生成O20.1mol,则O2共(0.1mol+0.1mol)=0.2mol。而实际上可逆反应不可能进行到底,任何一种反应物或生成物都不可能被完全消耗。所以从反应进行达到一定程度时,SO2、O2、SO3的浓度大小有一个范围:SO2的浓度介于0~0.4mol·L-1之间,不可能为0或0.4mol·L-1;SO3的浓度介于0~0.4mol·L-1之间,也不可能为0或0.4mol·L-1;O2的浓度介于0~0.2mol·L-1之间,不可能为0或0.2mol

4、·L-1,因此A、D错误,B正确。当SO2消耗时,SO3生成;当SO3消耗时,SO2生成,所以根据元素守恒,C错误。3.下列各关系式中能说明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是(  )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析:选C。A项中都是正反应速率,不能确定是否达到平衡;B项说明v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡状态;C项中v正(H2)=v逆(H2),处于平衡状态;D项v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡状态。4.一定温度下,10mL0.40mol/LH

5、2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)32017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%解析:选C。2H2O22H2

6、O+O2↑。A.6min时,生成O2的物质的量n(O2)==1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)=≈3.3×10-2mol/(L·min),A正确。B.6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)=≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)=≈1.68×10-2mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min),B正确。C.反应至6min时,消耗n(H2O2)

7、=2×10-3mol,剩余n(H2O2)=0.40mol/L×0.01L-2×10-3mol=2×10-3mol,c(H2O2)==0.20mol/L,C错误。D.反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,n(H2O2)总=4×10-3mol,所以H2O2分解了50%,D正确。5.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸,烧杯乙中盛放100mL冷水,两烧杯液体温度相同。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式:________________________

8、____,实验前烧瓶中气体呈________色。(2

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。