第六讲 化学键和晶体类型

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1、第六讲化学键和晶体类型一．不定项选择题（每题有一至两个选项）1．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发2．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③3．下列说法中正确的是A．分子中键能越大,键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力

2、一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl45．下列晶体中,不属于原子晶体的是A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl7．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子

3、化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键8．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子9．关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子4B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化C．

4、碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化11．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏12．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4补充题目1．在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体2．有关晶体的下

5、列说法中正确的是（A）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定（B）原子晶体中共价键越强，熔点越高（C）冰熔化时水分子中共价键发生断裂（D）氯化钠熔化时离子键未被破坏3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（A）G是最活泼的非金属单质（B）L是极性分子（C）E能使紫色石蕊试液变蓝色（D）M化学性质活泼44．下列说法错误的是（A）原子晶体中只存在非极性共价键（B）分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力（C）

6、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性（D）离子晶体在熔化状态下能导电5．下列含有非极性共价键的共价化合物是（A）HCl（B）Na2O2（C）C2H2（D）CH46．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（A）氧化还原反应：元素化合价是否变化（B）共价化合物：是否含有共价键（C）强弱电解质：溶液的导电能力大小（D）金属晶体：晶体是否能够导电7．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（A）两种元素组成的分子中一定只有极性键（B）离子化合物的熔点一定比共价化合物的高（C）非金属元素组成的化合物一定是共价化

7、合物（D）含有阴离子的化合物一定含有阳离子8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（A）NaOH（B）SiO2（C）Fe（D）C3H89．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶

8、体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的核外电子排布式。（2）写出C单质与水反应的化学方程式A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是4（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出证明这一结论的一个实验事实10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2