中考化学复习溶液的质量分数精品学案

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1、中考化学复习溶液的质量分数精品学案一、溶质质量分数的表示【实验9-】在三支试管中各加入10L水，然后分别加入约0g、1g、2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。试管编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质与溶液的质量比溶液浓稀1淡蓝色100101∶21较稀2蓝色101111∶11较浓3深蓝色101111∶77更浓结论：①对于有颜色的溶液说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。对于没有

2、颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数表示。1概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2表达式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量3说明：（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分

3、数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：=ρ×V，即质量=密度×体积。（）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加增加减少不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减少成比例增减成比例增减增加或减少不变【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（

4、）A100g水中溶解了10g食盐B100g食盐溶液溶解有10g食盐将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。答案：A【示例】00g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走20g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。解析：00g10%的葡萄糖

5、溶液中溶质质量为00g×10%＝0g，溶剂质量为00g-0g=40g。由于溶液具有均一性，取走20g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原的一半。答案04022210%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量（g）=溶液的体积（

6、3）×溶液的密度（g•-3）状元笔记两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。【示例】将0g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则0g×20%＝200g×x，解得x＝%。需加水的质量为200g-0g=10g答案%10g三、溶液的配制1用固体和水配制溶液如用食盐和水配制0g%的氯化钠溶液。（1）实验步骤：①计算：按配制

7、需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。需要氯化钠的质量：0g×%=2g需要水的质量：0g－2g=47g需要水的体积：47g÷1g•-3=47L②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。用天平称出2g氯化钠，用0L量筒量取47L水。③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将2g氯化钠和47L水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。状元笔记在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。2用浓溶液配制稀溶液如用

8、溶质的质量分数为37%，密度为118g•-3的浓盐酸，配制0g溶质的质量分数为%的稀盐酸。（1）实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。设需要浓盐酸的质量为x37%x=0g×%x=676g则需要水的质量为0g-6