掌握方法规律 巧解离子推断题

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1、掌握方法规律巧解离子推断题　　[摘要]离子推断题考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点；真实地体现了现代化学教学过程是由学科内容走向学生经验、由探究知识走向解释简单化学现象和解决简单化学问题的过程。解离子推断题要做好基础铺垫，坚持四项原则。　　[关键词]实验现象坚持四项原则　　离子推断题是物质推断的一种重要题型，它既考查了常见离子典型性质，又考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点。学生在解此类题目时往往因没有记住或记错颜

2、色、记错实验步骤或现象、或考虑问题不周全而造成错误。因此，平时授课或复习要强调基础，做好基础铺垫，解题时要坚持四项原则。　　一、打好基础　　1.加强学生实验，培养学生动手能力，增强学生实验再现能力。　　2.强化记忆。　　（1）记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-　　（2）熟记部分酸、碱和盐的溶解性表（高中化学必修1的附录Ⅱ）　　3.熟练掌握一些物质的化学性质和实验现象。如：　　（1）NaOH溶液与一些阳离子的反应Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的现象：

3、　　Mg2+―产生白色沉淀；Cu2+―产生蓝色沉淀Fe3+―产生红褐色沉淀　　Fe2+―先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色　　Al3+―产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液白色沉淀又会逐渐消失　　NH4+―共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体　　（2）焰色反应：K+―火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+―火焰呈黄色　　（3）特殊检验法：特殊的反应特征（如银镜反应等）；特殊的物理性质（如颜色，溶解性，挥发性等）；特殊的化学性质如金属钝化、显色反应（如Fe3+―加入KSCN溶液呈红色；Fe2+―加入KSCN溶液无变化，滴加

4、新制氯水后溶液呈红色；I-――滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色等）。　　（4）与酸碱指示剂作用　　OH-―滴入酚酞试液，溶液变红色；滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色　　H+―滴入酚酞试液，溶液不变色；滴入紫色石蕊试液，溶液变红色　　（5）其它阴离子常见的反应：　　CO32-―加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体　　SO42-―先加入稀盐酸，无变化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。　　SO32-―加入稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体　　SiO32-―加入稀盐酸，

5、产生白色沉淀。　　AlO2-―加入稀盐酸，产生白色沉淀，继续加入稀盐酸白色沉淀又会逐渐消失　　S2-―加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀　　（6）盐的水溶液酸碱性：强酸强碱盐水溶液呈中性；弱酸强碱盐水溶液呈碱性；强酸弱碱盐水溶液呈酸性。　　（7）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验：　　Cl-―加入AgNO3（HNO3酸化）溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀　　Br-―加入AgNO3（HNO3酸化）溶液，生成不溶于稀HNO3的浅黄色色沉淀　　I-―加入AgNO3（HNO3酸化）溶液，生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀　　（8）熟记溶液中

6、不能大量共存的离子：　　①离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如Ba2+、Ca2+与SO42-、SO32-、CO32-；Ag+与Cl-、CO32-、SO42-等。　　②离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：H+与CO32-、HCO-3、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；OH-与NH4+等。　　③离子间相互结合生成弱电解质如：H+与OH-、CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-；OH-与NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、H+等。　　④离子间发生氧化还原反应，如：Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、M

7、nO4-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等（注：Fe2+与Fe3+可以共存）。　　⑤离子间发生水解相互促进反应，如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-等。　　⑥离子间形成配合物如：Fe3+与SCN-、Ag+与NH3?H2O等。　　二、坚持四项原则　　1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。如题目是“无色溶液”，则可判断出一定没有Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子；若焰色反应透过蓝色钴玻璃无紫色火焰则一

8、定无K+。　　2.互斥性原则：利用题给实验现象判断出一定有某离子时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。如酸性溶液中肯定无大量的OH-、、无大量的SO32-CO32-SiO32-AlO2-、CH3COO-、S2-、F-