6.3物质的溶解性第3课时学案

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1、6.3物质的溶解性第3课时学案第6第三节物质的溶解性（第3时）【学习目标】1知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法分离混合物；3会进行粗盐提纯。【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1溶解所需的仪器。2过滤所需的仪器。3蒸发所需的仪器。4物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：（1），如N3；（2），如Nal；（3），如a(H)2。【新知导学】：怎样设计实验鉴别食盐水和蒸馏水？二、合作、研讨与点拨活动一活动探究

2、实验1实验2操作步骤用玻璃棒蘸取少量浓的Nal溶液，用酒精灯加热在一只盛有30L沸水的烧杯中不断加入N3，制成N3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温实验现象总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？反思：如果实验1中用的是N3，实验2中用的Nal，还会有类似的现象吗？为什么？小结：结晶的方法和适用范围（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。活动二混合物分离的方法（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出，用方法。（2）溶解度受温度

3、影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用方法。（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用方法。反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？活用所学：现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？拓展：1制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？2对刚过滤出的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有三、总结、反思与提升1总结活动一、二。2反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质

4、性质的不同点：用磁铁分离铁粉和铜粉用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠用分离液态空气法得到氧气用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠（2）我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？四、自检、反馈与巩固【堂作业】1右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．甲、乙两种物质均属于易溶物质B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲2根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降

5、低温度后有晶体析出．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小3化学上提纯物质常需要的操作有①溶解②过滤③蒸发④冷却热饱和溶液。要实现下列物质的提纯，请分别把需要的操作序号填在后面的括号内。（1）从蔗糖水中分离出蔗糖（）（2）从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙（）（3）去除澄清石灰水中的浑浊物质（）（4）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中分离出硝酸钾固体（）4小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：　；（3）我国有许多盐

6、碱湖，湖中溶有大量的Nal和Na23，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）　　　　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。【后作业】1．a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖(选填“增加”或“减少”或“不变”)b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质

7、质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有g氯化钠晶体折出。2我们学习了溶液的有关知识。右图是N3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母