高中化学无机推断“题眼”归纳

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1、高中化学无机推断“题眼”归纳一、解题思路和步骤无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。二、突破口知识（一）

2、短周期元素规律1．归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。（

3、4）Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。（5）B：BF3属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。（7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物NH3（空间构型：三角锥形）;氧化物形式最多（六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。（8）O：地壳中含量最

4、多的元素（地壳中元素含量排名前五：O、Si、Al、Fe、Ca），有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等氧化物。非常活泼，可与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。（9）F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸能雕刻玻璃，分子间还存在氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应，可作供氧剂。（12）Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；

5、Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。（13）Al：地壳中含量最多的金属元素；最外层电子数＝电子层数；注意Al，Al2O3、Al(OH)3的两性。（14）Si：地壳含量中排第二位；最外层电子数是次外层数的一半；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。（15）P：PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元弱酸，磷酸可形成三种形式的盐。（16）S：可形成SO2、SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。（17）Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。朱兆伟为您提供

6、高中化学的高中化学知识点总结以及北京化学家教，北京家教等服务2．记1～20号元素中的某些元素的特性（1）与水反应最剧烈的单质，金属是K，非金属是F。（2）原子半径最大的是K，最小的是H。（3）单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢量最高（CH4：25﹪）的元素是C。（4）气体密度最小、原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H，氕（）原子核中只有质子没有中子。（5）气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。（6）最高氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。（7）空

7、气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。（8）单质（Si）和最高价氧化物（SiO2）都是原子晶体的是Si。（9）具有两性的元素是Al(Be)。（10）最轻的金属是Li。（11）地壳中含量最多的元素是O。（12）单质能自燃的元素是P。（13）主族序数等于周期序数的元素是H、Be、Al。（14）主族序数等于周期序数2倍的元素是C、S。（15）主族序数等于周期序数3倍的元素是O。（16）主族序数等于周期序数2倍的元素是Li。（17）主族序数等于周期序数3倍的元素是Na。（18）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。（19）

8、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元