无机推断题眼归纳整理

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1、高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从

2、题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反应③特殊条件④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据常见“题眼”归类解析1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、Fe

3、O、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体

4、：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子)3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系①②③④⑵注意几个典型转化关系三角转化：⑶与碱反应产生气体①②铵盐：③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：A

5、l2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A—A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3④与酸反应产生气体⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥与水反应产生气体单质化合物⑦强烈双水解⑧与Na2O2反应⑨电解其他反应铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3归中反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2OClO－和ClO和Cl－在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属金属→非金属非金属→非金属非金属→金

6、属受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐硝酸盐无机框图中常用到催化剂的反应：N2＋3H22NH34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)⑵煅烧黄铁矿⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时

7、相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反应物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。专题练习1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10

8、个电子，并且甲、乙、丙、