第四章学案24无机图题的解答策略

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1、专题学案24　无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题

2、的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论―→验证三、解题“突破口”1．物质的特殊颜色相关知识：(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④浅黄色：S、Na2O2或AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2；⑧白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl

3、、BaSO3。(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；②蓝色：CO在空气中燃烧；③淡蓝色：S、H2、H2S、CH4

4、等在空气中燃烧；④苍白色：H2在Cl2中燃烧。典例导悟1　A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是__________，C是________。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。(3)E与F反应的化学方程式是_____

5、________________________________________。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________。2．物质的特征性质相关知识(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化：①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2F

6、e(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定

7、条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。(13)烟雾现象：①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；④白色烟雾：P在Cl2燃烧。典例导悟2　中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D

8、溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_____________________________________。(2)写出A、B、H的化学式：A______、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________