2015高考化学二轮物质结构与性质（自选模块）复习资料

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1、2015高考化学二轮物质结构与性质（自选模块）复习资料[考纲要求]　1原子结构与元素的性质：（1）了解原子核外电子运动状态的描述。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素（1-36号）原子的核外电子排布。（2）了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。2微粒间作用力与物质性质：（1）了解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化

2、合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。（3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（4）了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素。（）了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型（范德华力、氢键）及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。考点一　基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s

3、22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：u：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：u：[Ar]3d104s1(3)轨道表示式用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布

4、情况书写。如S：1．[2014•新标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______________________________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。答案　4　1s22s22p63s23p63d或[Ar]3d　血红色解析　基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d或[Ar]3d。检验Fe3＋时，Fe3＋与SN

5、－形成配合物而使溶液显血红色。2．[2014•江苏，21(A)－(1)]u＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。答案　[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10解析　u的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此u原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故u＋核外基态电子排布式为1s22

6、s22p63s23p63d10。3．[2014•安徽理综，2(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2解析　Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3

7、p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。4．[2014•四川理综，8(1)]X2是红棕色气体，基态原子的电子排布式是________________________________。答案　1s22s22p4．[2014•福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为_______________________________