2015高考化学二轮化学用语及常用计量复习资料

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1、2015高考化学二轮化学用语及常用计量复习资料[考纲要求]　1能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。6能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体

2、体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一　全面突破表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号、八种图示、三种模型(1)四种符号①元素符号：Al　S②离子符号：Al3＋　S2－　S2－4③同位素符号：126　136④化合价符号：Al＋3　S－2题组一　原子或离子表示方法的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：1313I(√)(2)g2＋的结构示意图：(×)(3)14的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N(×)()Na＋的结构示意图：(×)(

3、6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)1882－离子结构示意图：(×)题组二　物质表示方法的判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na22的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)()NH4l的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H22的电子式：(×)(8)S的电子式：(√)(9)Hl的结构式：H——l(√)(10)二氧化硅的分子式：Si2(×)(11)乙酸的分子式：H3H(×)(12)葡萄糖

4、的化学式：H2(×)(13)乙醛的结构简式：H3H(×)(14)乙烯的结构简式：H2H2(×)(1)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：H2===Hl(√)(18)丙烯醛的结构简式：H2HH(×)(19)甲酸甲酯的结构简式：H2(×)(20)Nal的晶体模型：(×)(21)甲醛的比例模型：(√)(22)2分子比例模型：(×)(23)四氯化碳分子比例模型：(×)(24)、一定代表同种微粒(×)(2)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含、H、、N四种元素，则该有机物

5、分子式为3H72N(√)1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：错写成和N⋮⋮N。(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和错写成(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：2．易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—H，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—H)错写成

6、H。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—H或H—，但不能写成H—；硝基—N2不能写成N2—，而应该写成2N—。考点二　阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2、HF、苯、l4、H2l2、Hl3、H3H、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；S3为固体，HH、H3l为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，224L氨水含有nA个NH3分子(×)(2

7、014•广东理综，10)(2)标准状况下，112LH3H2H中含有的分子数目为0NA(×)(2012•江苏，8)2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，112LH2的分子数一定为0NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2012•新标全国卷，9D)(4)常温常压下，224L和2混合气体中含有的碳原子数目为01NA(×)(2012•江苏，8D)(

8、)常温常压下，224L的N2和2的混合气体含有2NA个氧原子(×)(2012•广东理综，11D)3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、3、P4分子中的原子个数，Na22、2中阴、阳离子个数之比，N2和2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错