高二3月考化学试卷2012.3

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1、华维学校2012学年第二学期高二3月考化学试题卷命题人：沈文权2012.3.15一、选择题（每小题只有一个正确选项，共24题，计48分。）1．下列物质属于强电解质的是（）①NaHS②BaSO4③Al(OH)3④CO2⑤HCl⑥NaA．①⑤⑥B．②③⑤C．①②⑤D．③④⑥2．下列各组物质中，将前者加入后者中时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液3．下列事实可证明氨水是弱碱的

2、是（）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX5．已知H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH=－284.8kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋4

3、82.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ6．从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是（）A．nCH2＝CH2→[CH2-CH2]nDH＜0B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0C．2SO2＋O22SO3DH＜0D．2H2＋O2＝2H2ODH＜07．可逆反应A+3B2C+2D在四种情况下，反应速率分别为：①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③V

4、C=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种反应速率的大小排列正确的是（）A．④>②=③>①B．②>④>③>①C．②>③=④>①D．④>③>②>①8．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水C．用托盘天平称取11.70g食盐D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液9．将p%浓硫酸和同体积水混合后得到q%稀硫酸，则p、q关系正确的是（）A．p≤2qB．p=2qC．p

5、＜2qD．p＞2q10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2＋的数目11．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中的SO2的转化率为（）A

6、．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断12．在标准状况下，VL氨气溶于1L水中，形成密度为ρg/cm3氨水，该氨水的物质的量浓度为（）A．B．C．D．13．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ14．室温时，0.01mol·L－1某一

7、元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是（）A向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4B加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)=C(OH-)C加入等体积0.005mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，C(A-)=0.01mol·L－115．用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C

8、．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液16．对已达化学平衡的下列反应（）2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定量含A、B、C的混合气体，在密闭容器中反应，mA（g）+nB（g）pC（g）。在一定温度下达到平衡。若气