高二化学3月月考试卷

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1、2015-2016学年第二学期3月月考试卷高二化学一.选择题（20题V,共60分）1.以下能级符号正确的是（）A.4sB.2dC・3fD.1p2.下列电子层中,原子轨道数目为4的是（A.K层B.L层C.M层D.N层3.P轨道电子云形状正确的是（B.对顶对称A.球形对称C.极大值在x、y、7轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A・构造原理B・泡利原理C・洪特规贝！］D.能量最低原理5•某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为（）A.1B.3C.4D.66・下列原子的价电

2、子构型中，第一电离能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p47・下列元素性质的递变规律正确的是（）A.原子半径:BevBvCvNB.第一电离能：BvBevMgvNaC•元素的电负性：0>N>S>PD・气态氢化物的稳定性：NHsvCFUvPHsvSiFU8.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:ls22s22p53s2D.Si:ls22s22p63s23p29.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子A.3p，表示3p能级有两个

3、轨道B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是（）A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.1BrClFD.F0NC11•第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A.RO；—B.RO厂C.RO./2-D.RO—12.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与lb化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.

4、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来13•下列叙述止确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原了分了里的化学键一定都是极性键14.下列分了中・，既含有。键，又含有兀键的（）A.CH4B.HC1C・CH2=CH2D.F215.鼠气的化学式为（CN）2，结构式为N三C—C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A.在一•定条件下可发生加成反应B.分子中N三C键的键长大于C—C键的键长C.分了中含有2个c键和4个兀键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应16.下列叙述中正确的

5、是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CHsCCb都是含有极性键的菲极性分子C・HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D・CS2、出0、C2H2都是直线形分子14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）A・NH；为止四面体形B・CS2为直线形C・HCN为折线形（V形）D・PCI3为三角锥形15.下列分子中，所有原子不口J能处在同一-平面上的是（）A.C2H2.B.CS2C.NH3D・BCh16.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是:A、FeBxMgC、PD、Na20、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（

6、）A.CO、NO、NaH、N2B.S02xNO,、N3OCXC.CO32N0「、BCLD.SiF.uSiO广、SO32P043-二、填空题21、（6分）某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的，其核外电子排布式为价电子构型为属区元素。3d轨道半充满和全充满的元素分别为和O22、（8分）电负性最大的元素是,最小的是。（放射性金属除外）；第二三、四周期原子中P轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是—；写出第二周期第VIA主族元素原子的电子排布

7、图匚23・（14分）下列给出14种元素的电负性：儿糸A1BBeCClFLiMgNNa0PSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8请运用元素周期律知识完成下列各题。（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈变化。（2）短周期元素中z由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为用电子式表示该化合物的形成过程:。(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和、Be和、B和,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是,