2012高考化学必修1第一轮知识点复习教案

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1、2012高考化学必修1第一轮知识点复习教案末小结▲本知识回顾【网络图表】【知识归纳】一、碳的多样性1．多种多样的碳单质（1）同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体（2）碳的同素异形体：金刚石、石墨、60、碳纳米管及其他碳单质（3）碳的化学性质（主要为还原性）：与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、2等反应。2．广泛存在的含碳化合物：（1）重要的两种盐：Na23（碳酸盐）和NaH3（碳酸氢盐）①主要的物理性质和应用：化学式学名俗名状态颜色溶解度应用NaH3碳酸氢钠小苏打细小晶体白色较小治疗胃酸过多、做发酵粉

2、Na23碳酸钠苏打、纯碱粉末白色较大洗涤剂等②主要的化学性质a碳酸钠：与酸、与碱（如氢氧化钙）、与盐（如氯化钙、氯化钡等）反应。b碳酸氢钠：与酸、与碱反应、受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化：溶液中：NaH3＋NaH＝Na23＋H2，Na23＋2＋H2＝2NaH3固体中：NaH＋NaH3Na23＋H2，2NaH3Na23＋2↑＋H2（2）重要的两种氧化物：和2①：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。②2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）。3．碳及其化合物间的转化（1）碳的循环（2）溶洞及石笋、钟乳石的形成（3）温室效应（4）生

3、产和生活中碳及其化合物间的转化：①高炉炼铁②木炭燃烧③水垢的形成二、氮的循环1．氮在自然界中的循环和存在形式（1）氮元素在自然界中的存在形式（2）氮在自然界中的循环2．氮循环中的重要物质（1）氮气①物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的7%。②化学性质：还原性：与2反应N2＋22N氧化性：与H2在高温、高压、催化剂条下反应、与g在点燃的条下反应。③用途：a保护气b液氮作深度冷冻剂合成氨等（2）氮的氧化物——N、N2的重要性质①物理性质：N：无色无味难溶于水的气体有毒；N2：红棕色有刺激性气味的

4、气体有毒②化学性质：2N＋2＝2N23N2＋H2＝2HN3＋N③计算中用到的两个重要化学方程式：4N＋32＋2H2＝4HN3；4N2＋2＋2H2＝4HN3（3）氮的氢化物——NH3①物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。②化学性质a氨与水的反应：NH3＋H2NH3•H2b氨与酸反应：NH3＋Hl＝NH4l氨与某些盐溶液的反应：Fel3＋3NH3•H2＝Fe(H)3↓＋3NH4l；gl2＋2NH3•H2＝g(H)2↓＋2NH4ld氨与2的

5、催化氧化（氨的还原性）：4NH3＋24N＋6H2氨的制备：2NH4l＋a(H)2al2＋2NH3↑＋2H2（4）铵盐的主要性质①概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐②物理性质：都是无色晶体，都易溶于水③化学性质a受热易分解：NH4H3NH3↑＋2↑＋H2，NH4lNH3↑＋Hl↑b与碱反应NH4＋＋H－＝NH3•H2④NH4＋的检测：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4＋（）硝酸的重要性质①物理性质：纯HN3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常

6、用的浓HN3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。②化学性质酸的通性特性：不稳定性：4HN34N2↑＋2↑＋2H2强氧化性：a浓、稀HN3均有强氧化性b氧化性：浓HN3>稀HN3金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成N2，与稀HN3，生成N4HN3（浓）＋u＝u(N3)2＋2N2↑＋2H28HN3（稀）＋3u＝3u(N3)2＋2N↑＋4H2d铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HN3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HN3。e与非金属反应：

7、＋4HN3(浓)2↑＋4N2↑＋2H2三、硫的转化1．自然界中的硫（1）自然界中不同价态硫元素间的转化（2）认识硫单质①物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。②化学性质：硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。氧化性：与金属：Fe＋SFeS2u＋Su2S2Na＋S＝Na2S(研磨)与非金属：H2＋SH2S黑火药的爆炸：S＋2N3＋3=2S＋32↑＋N2↑还原性：硫在空气中燃烧，发

8、出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。S＋2S2与浓硫酸反应：S＋2H2S4(浓)3S2↑＋2H2③用途2．实验室里研究不同价态硫元素