2012届高考化学第二轮氧化还原反应复习教案

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1、2012届高考化学第二轮氧化还原反应复习教案第三讲氧化还原反应班级：姓名：学习时间：【前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：6——突破核心要点；2．认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用【结合自主复习内容思考如下问题】在l3+6Hl=l+3l2+3H2反应中，当生成0ll2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A6：1B：11：3D1：【答案】本题的正确选项为B由于该反应属于归中反应，反应机理为：l3中l得到个电子转化为l2（被还原）同样的Hl中的l失去一个电子转化为l2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为l2，且氧化产物和还原产物的物质

2、的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即：1【考纲点拨】掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。【自主研究例题】例1u2S与一定浓度的HN3反应，生成u(N3)2,uS4,N2,N和H2,当N2和N的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的u2S与HN3的物质的量之比为（）A1:7B1：91：D2：9【答案】本题的正确选项为A本题中的还原剂是u2S，由于反应过程中u从+1升为+2，S从-2升为+6，因此反应中共失去10l的电子；氧化剂是HN3，N从+降为+3，因此反应中共得到2l的电子，根据氧化还原反应中电子得失守恒，被还原的为HN3l，生成物中有u(N3

3、)2，作酸的HN3有2l，所以本题的正确选项为A例2在反应11P+1uS4+24H2=u3P+6H3P4+1H2S4中，每摩尔uS4能氧化P的物质的量为（）A1/lB2/l3/lD11/l【答案】本题的正确选项为A本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和uS4。由于反应过程中u从+2降为+1，因此反应中共得到1l的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+价，因此1lP得到l电子。因此1luS4在反应中氧化3l的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化02l的P教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（2004•北京）从矿物学资料查得，一定条下自然界中存在如下反应：14uS4＋FeS2＋1

4、2H2＝7u2S＋FeS4＋12H2S4，下列说法正确的是（）A．u2S既是氧化产物又是还原产物B．lFeS2发生反应，有10l电子转移．产物中的S42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂［答案]分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14uS4→7u2S，14个u由＋2→＋1，得14e－，FeS2→7u2S，7个S由－l→－2，得7e一；FeS2→3S42－，3个S由－l→＋6，失21e一；所以u2S只是还原产物，lFeS2反应时有21le一转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为。【例2】（2009•济南模拟）参照《世纪金榜》P：7【例3】（2009&

5、#8226;上海高考）参照《世纪金榜》P：7【例4】（2008•上海高考—变式训练）参照《世纪金榜》P：7【归纳与思考】在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应l3＋6Hl＝l＋312↑＋3H2中氧化产物和还原产物均为12，电子转移数目是e－）。（3）强弱规律：①氧化还原反应的发生规

6、律：“强强联手，强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性n4－＞l2＞Fe3＋＞I2，还原性n2＋＜l－＜Fe2＋＜I－，则n4－与l－、Fe2＋、I－；l2与Fe2＋、I－；Fe3＋与I—之间均能反应，而I2与Fe2＋；Fe3＋与l－等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应［如锌粉投入u(N3)2、g(N3)2、AgN3溶液中，先析出Ag，后析出u，不析出g］。【自主检测】1《世纪金榜》P：82《专题高效测评》专题三