2012届高考化学第一轮导学案复习-溶液

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1、2012届高考化学第一轮导学案复习:溶液高三化学（第14周）【教学内容】复习《溶液》【教学目标】了解分散系概念、掌握有关溶液、溶解度概念及其计算、掌握有关胶体知识【知识讲解】分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物注意：1微粒——可以是单个分子或离子或分子集合体分散质——被分散成微粒的物质2分散系组成分散剂——微粒分散在其中的物质分散质、分散剂是相对还是绝对的？（相对）3根据分散系定义可知:分散系一定是纯净物还是混合物?(混合物)是否一定是液体?(不是,可以是固体如玻璃水泥等,可以是气体如空气,可以是液体,常见分散系为液体)下

2、面复习常见三类分散系的特点浊液悬浊液乳浊液溶液胶体定义固体小颗粒小液滴悬浮悬浮于液体于液体一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物分散质微粒直径在10－9~10－7之间的分散系特点不稳定，不均一，久置分层稳定、均一稳定、均一本质差别分散质微粒直径>10－7分散质微粒直径<10－9分散质微粒直径在10－9~10－7能否透过滤纸悬浊液不能能能能否透过半透膜不能能能一胶体11胶体制备——中学常用凝聚法(1)Fe(H)3胶体:饱和Fel3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了盐类水解原理制得Fe3++3H2△Fe(H)3(胶体)+3H+思路:制

3、Fe(H)3胶体时,能否长时间煮沸?(不能,否则要凝聚)(2)AgI胶体制备:将AgN3滴入I溶液或将I溶液滴入AgN3溶液,要成功制得AgI胶体关键是:两种溶液浓度均要很低(≤001l/L)一种溶液过量(取10l)，另一种溶液必须少量，只能用滴管滴加8~10滴，否则只能制得AgI沉淀同学们头脑里一定存在这样一个问题：胶体的分散质实际上是不溶物，为什么久置并不沉淀下？首先要明确：胶粒（分散质）是否是单个分子？一般不可能（除高分子溶液如蛋白质，淀粉等）通常均为分子集合体，即多个分子聚集而成，其次，胶粒半径小→其表面积大→吸附性强，可吸附与组成胶粒相同

4、或相近的阴、阳离子→胶粒带有同种电荷，相互间斥力较大，因而不能凝聚形成沉淀例1AgI胶体制备，若将001l/LAgN38—10滴逐滴加入到10l001l/LI溶液中，则AgI胶粒吸附较多的I－（I过量），胶粒带负电，若反之，则AgI胶粒吸附较多的Ag+（AgN3过量），胶粒带负电例2As2S3胶体制备方法是将稍过量的H2S气体通入到H3As3中，3H2S+2H3As3=As2S3+6H2，As2S3胶粒带负电，则其胶粒最可能吸附较多的离子是：A、S2－B、As3+、HS－D、H－分析：由于其胶粒带负电，吸附较多的肯定是阴离子，因H2S过量，它又是一

5、种弱酸，主要发生一级电离H2SH++HS－，因此，正确答案为例3土壤胶体胶粒带负电，下列化肥施入水稻田中，肥效较差的是：A、NH4lB、NH4H3、(NH4)2S4D、NH4N3分析：土壤胶粒带负电（不告诉我们这个条也应该联想得到：净化浑浊的河水用明矾，即利用Al(H)3胶体性质，使之凝聚，显然Al(H)3胶粒带正电，浑浊河水胶粒带负电），因此吸附阳离子（NH4+）能力较强，而不易吸附阴离子，显然NH4N3中N3－不易被土壤吸收因而肥效较差胶体胶粒所带电荷判断方法：金属氧化物、氢氧化物胶粒带正电，如Al(H)3、Fe(H)3胶体非金属氧化物、金属硫

6、化物胶粒带负电，如H2Si3、As2S3胶体2、胶体性质：⑴布朗运动——是否只有胶体才具有该性质？（不是）⑵丁达尔现象——胶体独有的性质，因此用于鉴别胶体与其它分散系最简单的方法⑶电泳现象——可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷[如Fe(H)3胶体]可验证蓄电池的正负极思考：通过一个简单实验，证明n4溶液的颜色由n4－引起而不是+引起？（通直流电，阳极区颜色加深）⑷胶体的凝聚①加入电解质溶液：之所以能凝聚是因为电解质电离出的阳离子或阴离子与胶粒所带的负电荷或正电荷电性中和，而使胶粒间的斥力减小，使之

7、凝聚成大颗粒，显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显，胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，凝聚效果越明显胶粒带正电：P43－>r42－>S42－>N3－>l－胶粒带负电：Al3+>Fe3+>H+>a2+>g2+>+>Na+例1要使H2Si3胶体凝聚，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）A、Na2S4B、gl2、酒精溶液D、Fel3答案：D例2向Fe(H)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清

8、A、Na3P4B、gS4、盐酸D、硅酸胶体解析：加入电解质先凝聚成Fe(H)3沉淀，后又溶解，只能为盐酸加入带相反电荷胶粒