2012届高考化学复习教案

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1、2012届高考化学复习教案再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________________________________________(写出离子方程式)；②Br2＋32－3===Br－3＋Br－＋32↑；③____________________________(写出离子方程式)；其中反应②中氧化剂是________，还原剂是____________。(2)空气吹出S2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用S2吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧

2、化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：__________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯对点训练海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量l2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加l4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(　　)。A．①②③④⑤B．②⑤①③④．①③

3、⑤②④D．②①③⑤④2012届高考化学复习教案再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________________________________________(写出离子方程式)；②Br2＋32－3===Br－3＋Br－＋32↑；③____________________________(写出离子方程式)；其中反应②中氧化剂是________，还原剂是____________。(2)空气吹出S2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用S2吸收的，使溴转化为氢

4、溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：__________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯对点训练海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量l2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加l4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(　　)。A．①②③④⑤

5、B．②⑤①③④．①③⑤②④D．②①③⑤④三、设计从海水中提取镁的主要工艺流程1．分析原理首先要分析g的冶炼原理：gl2(熔融)=====电解g＋l2↑，所以我们首先要获得纯净的gl2。2分析初始原料(1)海水中含有gl2，但浓度太低，所以要富集。方法：蒸发浓缩海水。(2)海水中除含有gl2外，还含有Na＋、＋、a2＋、S2－4、Br－、I－等其他可溶性离子，所以还要分离、提纯。分析离子只有g2＋与H－反应生成g(H)2沉淀，所以我们可以用价格便宜的碱a(H)2使g2＋生成g(H)2沉淀，从而将g2＋分离出。3．制得无水g

6、l2得到的g(H)2沉淀与盐酸反应生成gl2溶液，进一步处理即可得到无水gl2，电解即可得到镁单质。【例3】(改编自人教版必修2教材习题)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热gl2•6H2，生成的是g(H)l或g，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的Hl气流中加热gl2

7、•6H2，能得到无水gl2，其原因是________________________________________________。(2)g(H)2沉淀中混有的a(H)2应怎样除去？写出实验步骤：______________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：___________________________

8、_________________________。过滤时：____________________________________________________。蒸发时：____________________________________________________。(4)获得Hl的反应为2H4＋2＋4l