课题3氧气的制取导学案成

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1、第二单元课题3制取氧气(第一课时)导学案一、学习目标1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。（）2.能记住收集氧气及验满的方法。3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。4.记住实验室制取氧气的步骤。（）（）（）5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。二、重点难点（）重点：氧气的制法及实验操作（）难点：催化剂概念的理解和催化作用三、实验探究（一）高锰酸钾制氧气（）（）1.药品：高锰酸钾（颜色）2.原理（文字及符号表达式）：。3.实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体）通常所需仪器有:、、、、水槽等。4.实

2、验步骤及注意事项①检查装置的气密性②装药品③连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因。b.铁夹夹在距管口1/3-1/4处原因。c.导管伸入略微露出橡皮塞原因。d.试管口放一团棉花的原因。④加热a.先预热，再集中到药品部位加热原因。b.用酒精灯外焰加热原因。⑤收集气体a.向上排空气法：因为（注意事项）b.排水法：因为（注意事项）（用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因）。⑥实验完毕，要先撤导管，⑦熄灭酒精灯。讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？_____________________________________注意

3、：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。可巧记为茶庄定点收利息。5．氧气的检验与验满a.检验：b.验满（对向上排空气法）：放置：正放。因为思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（二）.气体的收集装置7（一）排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。排水法制取气体的优点：制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空

4、气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；⑴向上排空气法：密度比空气大的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。⑵向下排空气法：密度比空气小的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较干燥。【结论】气体的收集方法是由_______和______________决定四、当堂训练1．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，

5、⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（）A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤2．用排水法收集氧气时,在导管口出现什么现象时才收集(　)A.没有气泡冒出B.刚有气泡冒出C.气泡断断续续冒出D.有连续气泡冒出3．若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是()A．加热前试管外壁有水B．加热不均匀，局部温度过高C．试管口略向上倾斜了D．试管夹在中上部4.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，它的密度比空气略大，它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的收集

6、方法是（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排水法和向上排空气法5．(02东城区)下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是()气体性质氢气二氧化碳二氧化硫密度(g·L-1)0．089871．4292．716溶解程度极难溶于水不易溶于水易溶于水A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．无法判断6．要收集较纯净的氧气最好用(填“排水法”或“向上排空气法”)。若用向上排空气法收集氧气，需要用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用氧气的、性质。

7、10.（能力型题）右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。711．（09安徽）小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、

8、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶