氢键与物质性质学案

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1、www.ks5u.com第2课时　氢键与物质性质学习目标　1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。氢键与物质性质1．氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X以__________结合时，H原子与另一个______________的原子Y之间的____________，它是一种较强的____________。2．表示形式(1)通常用__________表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以__________相结合。(2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为__________和____所

2、需要的能量。3．形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子具有______________________________________________________。(3)X、Y原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。4．类型氢键5．特征(1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。(2)氢键具有一定的__________和____________。6．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______

3、________。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。(3)氢键也影响物质的________、________等过程。思维点拨　1.分子间作用力分为范德华力和氢键。2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。(2)水分子间的范德华力。(3)水分子间的氢键。1．下列叙述错误的是(　　)A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原

4、子半径2．下列各组分子之间存在氢键的是(　　)①C2H6和CCl4　②NH3和C6H6　③CH3COOH和H2O　④CHCl3和CH2Cl2　⑤HCHO和C2H5OHA．①②④B．③⑤C．①②③④⑤D．都不存在3．下列现象中，不能用氢键解释的是(　　)A．氨极易溶于水B．醋酸与水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．氨易液化4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。练基础落实知识点一　氢键1．如果取一块冰放在容器里，不断地升

5、高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是(　　)A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键2．下列说法不正确的是(　　)A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中3．下列说法中，正确的是(　　)A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢

6、键无关知识点二　形成氢键的条件4．下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4知识点三　氢键对物质性质的影响6．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。引起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相

7、对分子质量7．下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是(　　)A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔、沸点比硫化氢的高C．氨气极易溶于水D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体练综合拓展8．下列说法中正确的是(　　)A．化学键的极性越大，键就越强B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高9．利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真