第11章动力学练习题.doc

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1、第十一章动力学练习题一、是非题（对的画√错的画×）1、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）2、反应级数不可能为负值。（）3、一级反应肯定是单分子反应。（）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）6、阿累尼乌斯活化能的定义是。（）7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。（）8、若反应A→Y，对A为零级，则A的半衰期.。（）9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升高

2、温度更利于增大正反应的速率系数。（）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。（）11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（）13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。（）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。（）15、质量作用定律只适用于元反应。（）16、某反应，若其反应速率方程式为uA=kAccB，则当

3、cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。（）17、若反应A+BY+Z的速率方程为υ=kcAcB,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。（）18、对于反应2NO+Cl22NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2c(Cl2)12，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。（）19、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式,但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（）20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec近似相等。（）21、阿仑尼乌斯活化能是反应物

4、中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。（）22、当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。（）23、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：-=kcA则其逆向反应速率方程一定为u=k’cYcZ。（）24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。（）25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。（）26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。（）27、对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是。（）28、在反

5、应坐标(即反应的最低能量途径)上，鞍点的势能是最高的。（）29、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反应的速率。（）30、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如NO）的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。（）31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲,过程总是沿着能峰最小的途径进行。（）32、若反应I的活化能小于反应II的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，（）33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。（）3

6、4、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。（）35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。（）二、选择题121、对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程式写为下列形式，，，，则、、间的关系为（）(1)==(2)=2=(3)=1/2=2、某反应A→Y，其速率系数，则该反应物A的浓度从变到所需时间是（）(1)(2)(3)3、某反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）(1)零级(2)一级(3)二级4

7、、元反应：的反应分子数是（）(1)单分子反应(2)双分子反应(3)四分子反应5、下列双分子反应：ⅰⅱⅲ碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为（）(1)P（ⅰ）>P（ⅲ）>P（ⅱ）(2)P（ⅰ）

8、度时，对提高Z的产率有利，请提出，下述解释中何者正确:（）(1)升高温度可使(2)升高温度可使反应①加快，使反应②减慢(3)升高温度，可使增加9、光气热分解的总反应,该反应分为三步完成:ⅰ快速可逆ⅱ慢ⅲ快速可逆总反应速率方程，则此总反应为（）(1)1.5级，双分