实验四 重结晶及熔点的测定

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1、实验四重结晶及熔点的测定预习内容：实验教材P48~53，P54~58。一、实验目的：1．学习通过重结晶提纯固体有机物的原理和方法；2．掌握折叠滤纸、热过滤、抽滤等基本操作；3．学习并掌握毛细管法测熔点的方法。二、仪器和药品仪器：烧杯（250mL）、表面皿、无颈漏斗、烘箱（公用）、减压水泵（公用）、熔点管、水银温度计等；药品：粗苯甲酸、活性炭、液体石蜡等；其他：滤纸（热过滤用，抽滤用）、玻棒、沸石等。三、实验原理及教师讲解要点：1．重结晶的基本原理：重结晶是纯化固体物质的一种方法。它是利用在不同温度下被提纯物质与杂质在

2、溶剂中的溶解度不同，将杂质分离出去的提纯方法。大多数有机物的溶解度都随着温度的升高而增大。选择溶剂，在较高温度（接近溶剂的沸点）下，制成被提纯有机物的饱和或接近饱和的浓溶液，趁热过滤后，让被提纯物从过饱和溶液中的以结晶析出，而杂质则全部或大部分仍留在溶液中，或者在热过滤时被分离出去。重结晶只适用于提纯杂质含量在5%以下的固体有机物。（Why?）重结晶时，应根据下列条件选择溶剂：(1)不与被提纯物质起化学反应；(2)对被提纯物质的溶解度随温度变化较大；(Why?)(3)对杂质的溶解度非常大或非常小；(Why?)(4)易

3、挥发，易除去；(5)能给出较好的结晶。在实际的选择过程中，主要是根据相似相溶原理，查阅数据手册，选出几种溶剂用试管进行实验观察，选出符合上述五个条件的溶剂。必要时，可使用混合溶剂。2．折叠滤纸的折叠：（略）3．热过滤的操作和技巧：准备充分，快速协调，趁热过滤。4．测熔点的原理和方法：一般认为固态物质受热后变为液体时的温度，就是该物质的熔点。实验证明，同一物质在不同的压力下，熔化温度并不完全相同。熔点的严格定义为：物质的固液两态在大气压力下达到平衡状态时的温度。有机物的熔点通常用毛细管法来测定。实际上由此法测得的熔点数

4、据不是一个温度点，而是一个熔程，即样品从开始熔化到完全熔化为液体的温度范围。纯的固态物质通常都有固定的熔点（熔程约0.5°C）。如有其他物质混入，则对其熔点有显著的影响：熔点降低，熔程拉长。因此，可借助熔点的测定来定性地判断固体样品的纯度。四、仪器装置：重结晶各种装置如图1，图2，图3，图4所示。图1适用于用水做溶剂的情况，图2适用于用其他低沸点有机溶剂。测熔点的装置见图5。五、操作步骤：（一）重结晶的简单过程为：溶解®脱色®热过滤®冷却®抽滤，洗涤®干燥®称重，计算产率。最后，还要用测熔点的方法检查产品纯度是否达到

5、要求。1．溶解：250mL烧杯中：3g粗苯甲酸+80mL水+2粒沸石，盖上表面皿，用小火加热至沸，其间可用玻棒搅动。观察样品是否完全溶解，若有未完全溶解的样品，则需补加水（记下补加水的体积），直到样品完全溶解为止。再加入总用水量12%的水[1]，加热至沸。移去火源，稍冷，加入适量活性炭[2]，搅拌，沸煮5~10min，待热过滤。对易挥发性溶剂要用回流装置。2．热过滤：从烘箱中取出预热好的无颈漏斗，将事先叠好的折叠滤纸放入其中，并用少量热水润湿[3]，将上述热溶液趁热过滤。热过滤时，无颈漏斗上可加盖表面皿，以防止溶剂挥

6、发，并有保温作用。使用有机溶剂重结晶时，周围火源要熄灭。3．结晶：骤冷得小颗粒，自然冷却得大颗粒。有时有油状物或胶状物存在，结晶不易析出，可采用搅拌、加入晶种、磨擦仪器内壁、过滤等办法使晶体析出。4．抽滤，干燥。5．称重，计算收率。数据记录：粗苯甲酸重/g重结晶后苯甲酸重/g收率（二）测熔点：毛细管法测熔点的主要过程为：准备热浴®装样®加热，观察®读数。1．准备热浴：设计熔点浴的原则是使样品受热均匀，通常有b形管和双浴式，本实验采用双浴式。首先，选择大小合适的橡皮塞，在中心处用打孔器打孔以插入温度计，并在边缘开一小槽

7、以接通大气。然后，在b形管中倒入适量的浴液。常用的浴液有：浓硫酸、液体石蜡、甘油、机油、硅油等。本实验采用腐蚀性小的液体石蜡做浴液。2．装样：将0.1g样品在表面皿上研细[4]，堆起来，将事先准备好的熔点管的管口朝下，插入样品粉未中，然后管口朝上利用自由落体运动使样品粉未落入并填实管底[5]，如此反复几次，装样高度为2~3mm。最后擦去管外粘附的粉未，将熔点管固定在水银温度计上，注意使样品处于水银球的中部。3．测定熔点：将带有样品的温度计插入b形管中，其水银球位于b形管上、下两叉口的中间。用小火加热b形管远离样品的一

8、端，浴液开始对流循环，温度计读数上升。加热速度开始可稍快，接近熔点时必须调整火焰，放慢升温速度（约每分钟上升1°C），直到样品全部熔化。记录样品的萎缩温度、初熔温度、全熔温度。平行两次实验[6]。对未知样品，先要进行粗测，以知道样品的大致熔点，再按已知样进行两次平行实验。数据记录：萎缩温度初熔温度全熔温度粗测第一次测定第二次测定六、注释：[1]