如何判断盐溶液的酸碱性或ph

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1、如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-,Na3PO4,  Na2HPO4,CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4,  Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与S

2、O42-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少；Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO43-要水解，水解的方程式是PO43-+H2O=HPO42-+OH-;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-,在这里，不管是PO43-还是HPO42-还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO43-还是HPO42-还是

3、H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO43-水解需要3步，HPO42-需要2步。若都是相同的物质的量，1mol的PO43-能水解出3mol的OH-，1mol的HPO42-能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）

4、可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pHNa2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pHNaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。这个要计算或者测了这个一半是可以通过计算算出理论值的不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4C(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②。我想知道详细的过程是什么离子影响了什么离子有重谢2008-09-1420:29提问者采纳NH4++H2O=NH3

5、.H2O+H+HSO4=H++SO42-H+抑制NH4+的水解,因此NH4+的水解最小CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH-和NH4+的水解相互促进,因此水解的最多NH4ClNH4+的不促进也不抑制,因此水解的在两者之间在25摄氏度时，浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中的氨根离子浓度大小顺序是？？、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

6、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水

7、的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元

8、弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32