山东高考化学模拟题集

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1、24．（12分）（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中不能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1molCu参加反应有1mol电子发生转移（2）已知：C（s）＋O2（g）CO2（g）；kJ·mol－1C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；kJ·mol－1则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）H2O（g）＋CO2（g）的。（3）在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂

2、作用下反应生成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K＝。②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋）＜（Cl－）时，则反应的情况可能为（填写序号字母）A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性B．氨水与盐酸恰好完全反应C．盐酸过量②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。③实验过程中，氨水

3、中的溶质NH3·H2O的电离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）。25．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解①反应I的化学方程式为　　。②反应II的离子方程式为　　。③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10－38，反应II后溶液中c（Fe3＋）＝4×10－5mol•L－1，则Fe3＋完全沉淀时

4、的pH＝　　。④加入饱和KOH溶液的目的是　　。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，__________。（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。（4）高铁电池的总反应为：3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2k2FeO4＋8H2O，下列叙述正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2B．充电时正极反应为：Fe（OH）3＋5OH－＝FeO42－＋4H2O＋3e－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强（5）高铁电池是正在研制中的可充电

5、干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　、　　。26．（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液中Fe3＋的试剂为（填编号，下同）①KMnO4②（NH4）2S③NaOH④KSCN（2）氧化剂可选用①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用①NaOH②FeO③CuO④Cu（OH）2⑤Cu2（OH）2CO3（4）从滤

6、液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，

7、冷却，称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是，据此计算得（用含m、n1或n2的代数式表示）。答案24．⑴C(2分)⑵－524．8KJ·mol－1(2分)⑶①1mol2·L－2(2分)②大于(1分)⑷①B、C(2分)②c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)(1分)③增大、减小(2分)解析：⑴分析题中所给信息，由反应Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2中元素化合价升降，得出氧化剂是O2，氧化产物是CuCl，A正确、C错误；因为HO2(超氧酸)是一种弱